Determinação de NOX

Os NOX do enxofre em H₂S, S₈ e Na₂SO₃ são, respectivamente,

• +2, -8 e -4.

• -2, zero, e +4.

• -2, zero, e -4.

• -2, +8 e +4.

Os NOX do cloro em KClO₂, Ca(ClO)₂, Mg(ClO₃)₂ e Ba(ClO₄)₂ são, respectivamente,

• +3, +2, +4 e +6

• +3, +1, +5 e +6

• -3, -1, -5 e -7

• +3, +1, +5 e +7

A soma algébrica dos números de oxidação do iodo nas substâncias NaIO, NaI, NH₄IO₃ e I₂ é:

• 3

• 4

• 5

• 6

No composto Mn₂O₃, o manganês apresenta número de oxidação igual ao do fósforo no composto:

• H₃PO₂

• H₃PO₄

• H₄P₂O₇

• H₄P₂O₅

Nos íons: NO₃^1-, IO₄^1-, Cr₂O₇^2-, P₂O₇^4-, S₂O₈^2-, o NOX dos elementos ligados ao oxigênio são:

• +5; +5; +7; +6; +7

• +6; +7; +5; +5; +7

• +7; +5; +6; +5; +7

• +5; +7; +6; +5; +7

Os NOX dos elementos destacados: HCOOH, BaO₂, BeH₂, K₂S, são, respectivamente

• +2; -2; -1; -2

• +2; +2; -1; -2

• +2; +4; +1; +2

• -2; +2; +1; -2

O NOX dos halogênios nos compostos KBr, NaIO₃, F₂ e Cl₂O₃ é, respectivamente:

• +1; +3; 0; +5

• -1; +5; 0; -3

• -1; +5; 0; +3

• -1; -3; 0; -5

Na reação H₂S + I₂ ⇌ S + 2 HI, as variações do NOX do enxofre e do iodo são, respectivamente:

• –2 para zero e zero para –1.

• -2 para zero e zero para +1.

• +2 para zero e zero para +1.

• -2 para zero e zero para +1.

Nas espécies químicas CrCl₃, Cr₂O₃ e CrO₄^2–, o cromo tem NOX, respectivamente,

• –3, +3, e +6

• +3, +3 e +6

• +3, –3 e +3

• –3, +3, e –2

Determine a soma algébrica dos Nox do enxofre nas espécies S₈, CS₂, H₂S, H₂SO₃ e H₂SO₄.

• 5

• 6

• 7

• 8