แบบทดสอบไฟฟ้าเคมี

ถ้านำครึ่งเซลล์ Fe(s) / Fe2+(aq) กับครึ่งเซลล์ Ag(s) / Ag+(aq) ที่สภาวะมาตรฐานมาต่อกันเป็นเซลล์กัลวานิก จะได้ศักย์ไฟฟ้ามาตรฐานของเซลล์คู่นี้เท่าใด

• 1.24 V

• 2.07 V 

•  0.69 V

•  0.47 V

คำกล่าวใดถูกต้อง

• ถ่านไฟฉายและแบตเตอรี่เป็นเซลล์ปฐมภูมิ

• ถ่านไฟฉายและแบตเตอรี่เป็นเซลล์ทุติยภูมิ

• ถ่านไฟฉายเป็นเซลล์ปฐมภูมิแต่แบตเตอรี่เป็น เซลล์ทุติยภูมิ

• ถ่านไฟฉายเป็นเซลล์ทุติยภูมิแต่แบตเตอรี่เป็นเซลล์ปฐมภูมิ

ปฏิกิริยาต่อไปนี้ Cl₂ + KOH --> KCl + KClO₃ + H₂O สารใดทำหน้าที่เป็นตัวรีดิวซ์และตัวออกซิไดซ์ ตามลำดับ

• Cl₂ / KOH

• KOH / KCl

• KCl / KClO₃

• Cl₂ / Cl₂

ปฏิกิริยาต่อไปนี้เกิดที่ 25 ^oC และสารละลายทุกชนิดที่เกี่ยวข้องในปฏิกิริยามีความเข้มข้น 1 โมล/ลิตร

(1) Zn + Eu³⁺ --> Zn²⁺ + 2Eu²⁺

(2) Zr + 2Zn²⁺ --> Zr⁴⁺ + 2Zn

(3) 4Sc + 3Zr⁴⁺ --> 3Sc³⁺ + 3Zr

ข้อใดเป็นการเรียงลำดับความสามารถในการรับอิเล็กตรอนจากมากไปน้อย

• Eu³⁺ > Zr⁴⁺ > Zn²⁺ > Sc³⁺

• Zr⁴⁺ > Zn²⁺> Sc³⁺> Eu³⁺

• Eu³⁺ > Zn²⁺ > Zr⁴⁺ > Sc³⁺

• Zn²⁺ > Sc³⁺> Eu³⁺ > Zr⁴⁺

จากข้อ 4 ข้อใดเป็นตัวรีดิวซ์ที่แรงที่สุด

• Sc

• Zn

• Zr

• Eu

กำหนดแผนภาพเซลล์ของปฏิกิริยาที่เกิดขึ้นเองได้

A(s) / A²⁺(aq) // B²⁺(aq) / B(s)

ข้อสรุปใดไม่ถูกต้อง

• ปฏิกิริยารีดักชันเกิดที่ขั้ว B(s)

• มวลของ A(s) จะเพิ่มขึ้นเมื่อเกิดปฏิกิริยา

• กระแสไฟฟ้าจะไหลจากขั้ว B(s) ไปยังขั้ว A(s)

• ความเข้มข้นของ B²⁺(aq) ลดลง เมื่อเซลล์เกิดปฏิกิริยา

จากปฏิกิริยาต่อไปนี้ 2Ag⁺(aq) + Cu(s) --> 2Ag(s) + Cu²⁺(aq) ข้อ

ใดเขียนแผนภาพชองเซลล์กัลวานิกได้ถูกต้อง

• Ag⁺/Cu // Ag/Cu²⁺

• Cu²⁺/Cu // Ag/Ag⁺

• Cu /Cu²⁺ // Ag⁺/Ag

• Ag/Ag⁺ // Cu²⁺/Cu

กำหนดครึ่งเซลล์มาตรฐาน 4 เซลล์ ดังนี้ Cd / Cd²⁺, Pb / Pb²⁺, Cu / Cu²⁺ และ Pt / Br₂ / Br^-

กำหนดให้

(1) Cd²⁺(aq) + 2e^- ---> Cd(s) , E⁰ = -0.40 V

(2) Pb²⁺(aq) + 2e^- ---> Pb(s) , E⁰ = -0.13 V

(3) Cu²⁺(aq) + 2e^- ---> Cu(s) , E⁰ = +0.34 V

(4) Br₂ + 2e^- ---> 2Br^-(aq) , E⁰ = +1.08 V

ข้อใดถูกต้อง

• ปฏิกิริยา Cu(s) + Cd²⁺(aq) --> Cu²⁺(aq) + Cd(s) เกิดขึ้นได้เอง

• ปฏิกิริยา Pb²⁺(aq) + 2Br^-(aq) --> Br₂(g) + Pb เกิดขึ้นได้เอง

• Br₂ เป็นตัวออกซิไดซ์แรงกว่า Cd²⁺

• ปฏิกิริยา Cd(s) + Br₂ --> 2Br^-(aq) + Cd²⁺(aq) เกิดขึ้นไม่ได้

กำหนดให้

(1) Cd²⁺(aq) + 2e^- ---> Cd(s) , E⁰ = -0.40 V

(2) Pb²⁺(aq) + 2e^- ---> Pb(s) , E⁰ = -0.13 V

(3) Cu²⁺(aq) + 2e^- ---> Cu(s) , E⁰ = +0.34 V

(4) Br₂ + 2e^- ---> 2Br^-(aq) , E⁰ = +1.08 V

เซลล์ไฟฟ้าข้อใดมีความต่างศักย์กันมากที่สุด

• (1) , (2)

• (2) , (4)

• (1) , (3)

• (1) , (4)

เซลล์ชนิดใดมีศักย์ไฟฟ้าต่ำที่สุด

• ถ่านไฟฉาย

• เซลล์แอลคาไลน์

• เซลล์ปรอท

• เซลล์เงิน