Autogestión de Química 2do B.G.U.

¿Qué son las soluciones químicas?

• Mezcla homogénea de dos o más sustancias solo sólidas.

• Mezcla homogénea de dos o más sustancias.

• Son sustancias manipulables.

¿Cuáles son los componentes de una solución?

• Solito y detergente

• Soluto y solvente

• Ninguna de las respuestas anteriores

Ley de la conservación de la masa se refiere a:

• la masa no se crea ni se destruye solo se transforma durante la reacción química.

• La masa se crea durante la reacción química

• La masa es diferente al inicio y al final de la reacción química

• La masa no puede sufrir transformaciones durante la reacción química

El deterioro de las estatuas de mármol debido a la lluvia ácida se explica porque el ácido nítrico, presente en la lluvia, reacciona con el carbonato de calcio de las estatuas para formar dióxido de carbono gaseoso, agua y nitrato de calcio acuoso. La ecuación balanceada que mejor representa la reacción que ocurre entre el mármol y la lluvia ácida, es 

• 2 HNO₂  + CaCO₃ →       CO  + H₂O  + Ca(NO₂)₂ 
• 2 HNO₃  + CaCO₃→ CO₂  + H₂O  + Ca(NO₃)₂
• 2 HNO₃ + CaCO₃→ CO +  H₂O  + Ca(NO₃)₂
• 2 HNO₂ + CaCO₃→ CO₂  + H₂O  + Ca(NO₂)₂ 

Es la suma de todos los átomos de una molécula de un compuesto específico.

• Mol

• peso molecular

• Masa atómica

• Composición centesimal

¿Cuántos gramos de NH₃ se forman, si se hacen reaccionar 100 g de Mg₃N₂ con 72 g de H₂O?

(Masas molares NH₃ = 17 g/mol , Mg₃N₂ = 100.09 g/mol,

H₂O = 18 g /mol )

Mg₃N₂ + 6H₂O --> 3Mg(OH)₂ + 2NH_3

• 22,6 g

• 34,6 g

• 175,6 g

• 165,6 g

Se plantea la siguiente ecuación química:

2Fe + 6HCl → 2FeCl₃ + 3H₂

Teniendo en cuenta la estequiometria de las reacciones y las leyes ponderales que la rigen, para producir 1,5 moles de hidrógeno (H₂), debieron haber reaccionado.

• 3 moles de Fe

• 1 mol HCl

• 3 moles de HCl

• 2 moles de Fe

De entre las cuatro opciones dadas abajo, la especie que al ser colocada en el espacio que falta, balancea correctamente la siguiente reacción, es:  PCl₃ + 3 H₂O   _________ + 3 HCl    

• PH₃. 
• P(OH)₃.
• H₃PO₄.
•  H₃PO₃. 

Se ponen bajo condiciones de reacción completa 2 mol de aluminio y 1.5 mol de oxígeno, de acuerdo con la siguiente ecuación química:
 4 Al (s) + 3 O₂ (g)  → 2 Al₂O₃ (s) 
Las moles de Al₂O₃ que se forman, después de finalizada la reacción, son: 

• 1.0 mol. 
• 2 mol.
• 1.5 mol.
• 3/4 mol. 

Determina la masa molar del siguiente compuesto : 
[Ca₃(PO₄)₂]

• 87.05
• 310.18 UMA
• 310.18
• 87.05 UMA