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Termoquímica I

Authored by Verônica Angotti

Chemistry

10th Grade

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Termoquímica I
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8 questions

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1.

MULTIPLE CHOICE QUESTION

30 sec • 1 pt

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A classificação e o valor de ΔH da reação abaixo é, respectivamente:

SiO2 (s) + 4 HF (g) → SiF4 (s) + 2 H2O (v) + 176 kJ

Endotérmico, ΔH = + 176 kJ

Endotérmico, ΔH = - 176 kJ

Exotérmico, ΔH = - 176 kJ

Exotérmico, ΔH = + 176 kJ

2.

MULTIPLE CHOICE QUESTION

1 min • 1 pt

Media Image

Analise o gráfico e assinale a alternativa correta:

O gráfico representa uma reação endotérmica.

A entalpia dos reagentes é igual dos produtos.

O valor de ΔH é maior que zero.

O valor de ΔH é menor que zero.

3.

MULTIPLE CHOICE QUESTION

3 mins • 1 pt

Media Image

C2H5OH + 3 O2 → 2 CO2 + 3 H2O + 1373 kJ


Qual é a quantidade de calor liberado ou absorvido na formação de 9 mols de água?

Liberada 4.119 kJ

Absorvida 4.119 kJ

Absorvida 457,67 kJ

Liberada 457,67 kJ

4.

MULTIPLE SELECT QUESTION

3 mins • 1 pt

Media Image

Assinale os fenômenos endotérmicos:


I. Queima da madeira.

II. Solidificação da água.

III. Fusão do ferro.

IV. Fe2O3 (s) + 3 C (s) + 491,5 kJ → 2 Fe (s) + 3 CO (g)

V. CH4 (g) + 2 O2 (g) → CO2 (g) + 2 H2O (v) ΔH = -889,5 kJ

I

II

III

IV

V

5.

MULTIPLE CHOICE QUESTION

30 sec • 1 pt

No processo exotérmico, o calor é cedida ao meio ambiente, enquanto no processo endotérmico o calor é absorvido do ambiente.Quando um atleta sofre uma contusão, é necessário resfriar, imediatamente, o local com emprego de éter; quando o gelo é exposto à temperatura ambiente, liquefaz-se. A evaporação do éter e a fusão do gelo são, respectivamente, processos:

endotérmico e endotérmico.

exotérmico e exotérmico.

endotérmico e exotérmico.

isotérmico e endotérmico.

6.

MULTIPLE CHOICE QUESTION

1 min • 1 pt

Assinale a opção que apresenta a substância que tem entalpia (H) igual a zero.

H2 (s)

H2O (l)

Fe (g)

Cgrafite

7.

MULTIPLE CHOICE QUESTION

45 sec • 1 pt

Sabendo que a reação abaixo foi realizada a 1,0 bar e 25 oC:


½N2 (g) + 3/2 H2 (g) → 1 NH3 (g)

ΔH = -46,1 kJ


A partir da análise dessa equação, podemos concluir que a entalpia do NH3 é -46,1 kJ.

Certo

Errado

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