Termoquímica I

A classificação e o valor de ΔH da reação abaixo é, respectivamente:

SiO₂ (s) + 4 HF (g) → SiF₄ (s) + 2 H₂O (v) + 176 kJ

• Endotérmico, ΔH = + 176 kJ

• Endotérmico, ΔH = - 176 kJ

• Exotérmico, ΔH = - 176 kJ

• Exotérmico, ΔH = + 176 kJ

Analise o gráfico e assinale a alternativa correta:

• O gráfico representa uma reação endotérmica.

• A entalpia dos reagentes é igual dos produtos.

• O valor de ΔH é maior que zero.

• O valor de ΔH é menor que zero.

C₂H₅OH + 3 O₂ → 2 CO₂ + 3 H₂O + 1373 kJ

Qual é a quantidade de calor liberado ou absorvido na formação de 9 mols de água?

• Liberada 4.119 kJ

• Absorvida 4.119 kJ

• Absorvida 457,67 kJ

• Liberada 457,67 kJ

Assinale os fenômenos endotérmicos:

I. Queima da madeira.

II. Solidificação da água.

III. Fusão do ferro.

IV. Fe₂O₃ (s) + 3 C (s) + 491,5 kJ → 2 Fe (s) + 3 CO (g)

V. CH₄ (g) + 2 O₂ (g) → CO₂ (g) + 2 H₂O (v) ΔH = -889,5 kJ

• I

• II

• III

• IV

• V

No processo exotérmico, o calor é cedida ao meio ambiente, enquanto no processo endotérmico o calor é absorvido do ambiente.Quando um atleta sofre uma contusão, é necessário resfriar, imediatamente, o local com emprego de éter; quando o gelo é exposto à temperatura ambiente, liquefaz-se. A evaporação do éter e a fusão do gelo são, respectivamente, processos:

• endotérmico e endotérmico.

• exotérmico e exotérmico.

• endotérmico e exotérmico.

• isotérmico e endotérmico.

Assinale a opção que apresenta a substância que tem entalpia (H) igual a zero.

• H₂ (s)

• H₂O (l)

• Fe (g)

• C_grafite

Sabendo que a reação abaixo foi realizada a 1,0 bar e 25 ^oC:

½N₂ (g) + 3/2 H₂ (g) → 1 NH₃ (g)

ΔH = -46,1 kJ

A partir da análise dessa equação, podemos concluir que a entalpia do NH₃ é -46,1 kJ.

• Certo

• Errado

A equação abaixo representa a combustão do butano (C₄H₁₀₎:

2 C₄H₁₀ + 13 O₂ → 8 CO₂ + 10 H₂O

ΔH = -1368 kJ

A quantidade de butano, em gramas, necessária para liberar 6840 kJ é de

Dado: massa molar C₄H₁₀ = 58 g.mol^-1

• 10 mols

• 580 g

• 116 g

• 2 mols