SOLUCIONES: CONCENTRACIONES QUÍMICAS

En la siguiente solución, ¿cuál es el soluto y el solvente?

¿Cuál (es) de las siguientes soluciones corresponden a una de tipo sobresaturada? (marca 2 opciones)

• 
• 
• 
• 

Para poder calcular esta concentración, es necesario conocer el nº de moles de soluto y la masa de solvente en kg (mol/kg)

• Densidad

• Molaridad

• Molalidad

• %volumen/volumen

Utilizando la fórmula de fracción molar del solvente, ¿cuál será el valor de X solvente y X soluto en una solución que tiene 2 moles de NaOH y 5 moles de H₂O?

• X solvente=0,71 y X soluto =0,29

• X solvente=0,29 y X soluto =0,71

• X solvente=0,4 y X soluto =0,6

• X solvente=0,6 y X soluto =0,4

Obtén la molaridad de una disolución que tiene 1.2 moles de HCl en 2 litros de disolución

• 0.5 M

• 0.6 M

• 1.6 M

• 2.4 M

Calcular la molaridad de una disolución de 250 ml en la que están disueltos 29,5 g de cloruro sódico (NaCl)

_{DATO: Na=23; Cl=35}

• 0.0025 mol/L

• 2.00 mol/L

• 2.25 mol/L

• 0,28 mol/L

Determine la concentración Normal de una solución que fue preparada disolviendo 49 gramos de H₃PO₄ en suficiente agua hasta completar 800 ml de solución.

_{DATO: H=1; P=31; O=16}

• 1,48 N

• 1,88 N

• 1,25 N

• 1,18 N