Soluciones Quimicas1

Con relación al componente definido como solvente en una solución, se puede afirmar que:

• Es la fase que se dispersa

• Siempre está en estado líquido

• Es la fase dispersante

• Siempre es el agua

Las diferentes mezclas que se preparan con NaCl y H₂O pueden representarse en un segmento de recta, en el cual, los extremos indican las sustancias puras, y los puntos intermedios representan el valor del porcentaje peso a peso de cada componente en la mezcla.

Para que la concentración de NaCl pase de la indicada en el punto 1 al punto 2, lo más adecuado, es

• 
• 
• 
• 

De acuerdo con el procedimiento anterior, se puede afirmar que la solución resultante es

• Menos concentrada

• Igual de concentrada

• Más concentrada

• Sin concentración

En la etiqueta de un frasco de vinagre aparece la información: solución de ácido acético al 4% en peso, lo que indica que el frasco contiene

• 4 g de ácido acético en 96 g de solución

• 100 g de soluto y 4 g de ácido acético

• 100 g de solvente y 4 g de ácido acético

• 4 g de ácido acético en 100 g de solución

Si se desea disminuir la concentración de la solución anterior sin variar la cantidad de soluto agregado, es necesario

• Adicionar como soluto AgCl

• Aumentar el volumen del recipiente

• Adicionar más solvente

• Evaporar la solución

Si una solución contiene 14 gramos de Ácido Acético (C₂H₄O₂) disueltos en 79,33 gramos de agua (H₂O). La concentración de esta solución equivale a

• 15 % peso a peso

• 18 % volumen a volumen

• 19 % volumen a volumen

• 18 % peso a peso

Las unidades de concentración física de una solución se expresa siempre en términos de

• Equivalencia

• Solubilidad

• Porcentaje

• Solución

Los componentes de una solución química se denominan

De acuerdo con la imagen dada, se puede inferir que la solución preparada es

• Saturada, porque tiene la cantidad de soluto necesario

• Sobresaturada, porque tiene un precipitado

• Insaturada, porque la cantidad de soluto no fue suficiente

• Diluida, porque le agregaron mucho solvente

Para preparar un solución diluida de hipoclorito de sodio, se hace necesario

• Disolver hipoclorito de sodio en más hipoclorito de sodio

• Disolver hipoclorito de sodio en suficiente cantidad de agua

• Disolver agua en suficiente cantidad de hipoclorito de sodio

• Agregar igual cantidad de hipoclorito de sodio y agua