Reacciones químicas

¿En qué lado están los reactivos en una reacción?

• A la derecha

• A la izquierda

• En ambos lados

• En el centro

Las reacciones de síntesis son:

• Siempre exotérmicas

• Siempre endotérmicas

• Aquellas en las que se forma un solo producto

• Aquellas en las que se parte de un único reactivo

Para que se produzca una reacción...

• se deben romper los enlaces de los productos

• se deben formar los enlaces de los reactivos

• deben chocar las moléculas de los productos

• deben romperse los enlaces de los reactivos

La reacción: 2 CO + O₂ --> 2CO₂

• No está ajustada

• Está ajustada

• Es endotérmica

• Es de descomposición

Las reacciones de oxidación ...

• siempre tienen oxígeno como producto

• siempre tienen hidrógeno como reactivo

• siempre tienen hidrógeno como producto

• siempre tienen oxígeno como reactivo

¿Cuál es el ajuste de la reacción H₂ + O₂ --> H₂O?

• H₂ + 2O₂ --> 2H₂O

• H₂ + 2O₂ --> H₂O

• 2H₂ + O₂ -->2 H₂O

• 2H₂ + 2O₂ --> 2H₂O

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NGSS.HS-PS1-7

La ley de Lavoisier dice:

• Los reactivos siempre están ajustados

• Los productos siempre están a la derecha de la reacción

• Las reacciones de síntesis son endotérmicas

• La masa de reactivos y productos es la misma

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NGSS.MS-PS1-2

NGSS.MS-PS1-5

La reacción 2 Zn + O₂ --> 2 ZnO

• es de descomposición

• es de síntesis

• es endotérmica

• no está bien ajustada

De los siguientes fenómenos, uno no es reacción química

• Fermentación

• Evaporación

• Oxidación

• Combustión

Es una reacción de sustitución simple:

• SO2(g) + H2O(l)

• Mg + O------------>MgO

• Zn+ CuSO4-------->ZnSO4+Cu

• 2 C(s) + O2(g)