ARITMÉTICA QUÍMICA

Si un átomo-gramo de Carbono pesa 12 g. ¿Cuánto pesará 1 átomo-gramo de Hidrógeno ?

• 1 g.

• 12 g

• 15 g

• 5 g

El número de Avogadro es : 6,02 x 10²³ = N_A . Marcar la alternativa correcta respecto a : Si tengo 40 g. de Calcio .Cuántos átomos de Calcio estarán contenidos en esa masa ?

• N_A

• 5N_A

• 8N_A

• 4N_A

Si Una Mol-g. de agua pesa 18 g. Sabiendo que una persona al día consume 1.8 litros de agua. Cuántas Mol-g. de agua habrá consumido ?

DATO : Densidad del agua = 1,0 g/c.c.; 1 L = 1000 c.c.

• 100 Mol-g.

• 200 Mol-g.

• 160 Mol-g.

• 120 Mol-g.

Si 1 Mol-g. de aire pesa 28,84 g/mol, sabiendo que una persona puede respirar estando sana 200 Mol-g. Cuantas Mol-g. de aire se respiró estando sanos ?.

• 6,934 Mol-g.

• 12,456 Mol-g.

• 34,123 Mol-g.

• 123,667 Mol-g.

El Óxido de Calcio [CaO] se emplea en la flotación minera para extraer Cobre metálico; Si se han empleado 200 Toneladas de este mineral de Calcio [CaO] . Cuántas moléculas de [CaO] se han empleado?.

Pesos atómicos : Ca = 40 u. ; O = 16 u.

N_A = 6,02 x 10²³

• 0,215 x 10³¹ moléculas

• 234,4 x 10²² moléculas

• 2,456 x 10²³ moléculas

• 12,345 x 10²³ moléculas

Calcular el peso molecular del siguiente compuesto :

Ca₃(PO₄)₂

• 310 u.

• 234 u.

• 567 u

• 123 u.

Arquimedes determinó la pureza de la corona de ORO del Emperador, si la Corona tenia un volumen de 890 cm³. Calcular el número de átomos -gramo de ORO contenidos en la corona del Emperador ?

DATO : Peso atómico del Oro = 197 u.

Densidad del Oro = 19,3 g/cm³

• 87,19 át-g

• 45,77 át-g

• 34,78 át-g

• 12,56 át-g

Calcula la masa molecular del Sulfato de cobre [CuSO₄] ?.

Datos :

P.A.: Cu = 63,5 u., O = 16 u., S = 32 u.

• 159,5 u.

• 234,5 u.

• 123,5 u.

• 345,5 u.

El número de AVOGADRO, se refiere al termino conocido como :...........................................................

• Partículas

• Moles

• át-g

• Peso molecular

El Cloro es un elemento químico gaseoso ( Peso atómico = 35,5 u. ) que presenta en la naturaleza dos Isótopos : Cloro -35 y Cloro -37. Calcular los % de abundancias de cada uno de estos Isótopos ?.

MASAS ATÓMICAS :

Cloro -35 = 35 u.

Cloro -37 = 37 u.

• 75% y 25%

• 35% y 65%

• 40% y 60%

• 55% y 45%