ข้อใดไม่ถูกต้องเกี่ยวกับสารประกอบไฮโดรคาร์บอน

• จุดเดือดของแอลคีนลดลงตามจำนวนอะตอมคาร์บอนที่ลดลง

• อนุพันธ์ที่เล็กที่สุดของแอลไคน์มีจำนวนอะตอมคาร์บอนตั้งแต่ 2 อะตอม

• แอลคีนและแอลไคน์มีความว่องไวทางเคมี มากกว่าแอลเคน

• จุดเดือดของสารไฮโดรคาร์บอนที่เป็นโซ่ตรงเมื่อมีคาร์บอนอะตอมเท่ากันเรียงจากมากไปน้อย คือ แอลเคน > แอลคีน > แอลไคน์

พิจารณาข้อมูลต่อไปนี้

A. ฟอร์มัลดีไฮด์มีหมู่คาร์บอกซาลดีไฮด์เป็นหมู่ฟังก์ชัน

B. สภาพการละลายได้ในน้ำของคีโตนจะลดลงเมื่อ

โมเลกุลมีขนาดใหญ่ขึ้น

C. จุดเดือดของแอลดีไฮด์เพิ่มขึ้นตามจำนวนคาร์บอน

อะตอมที่เพิ่มขึ้น

ข้อใดสรุปถูกต้อง

• A และ B

• B และ C

• A และ C

• A, B และ C

พิจารณาข้อมูลต่อไปนี้

A. CH₃COOCH₃

B. CH₃CH₂CH₂OH

C.CH₃CH₂CH₂COOH

ข้อใดเรียงลำดับจุดเดือดของสารจากน้อยไปหามากได้ถูกต้อง

• A < B < C

• B < C < A

• C < B < A

• B < A < C

ข้อสรุปใดไม่ถูกต้อง

• กรดบิวทาโนอิกละลายน้ำได้ดีกว่าบิวทานอล

• กรดบิวทาโนอิกมีจุดเดือดสูงกว่ากับบิวทานอล

• กรดบิวทาโนอิกกับบิวทานอลมีจุดเดือดเท่ากัน

• แรงยึดเหนี่ยวระหว่างโมเลกุลของบิวทาโนอิกเป็นพันธะไฮโดรเจน แรงระหว่างขั้วและแรงลอนดอนเช่นเดียวกับบิวทานอล

A B และ C เป็นสารประกอบแอโรแมติกไฮโดรคาร์บอน และมีโครงสร้างดังนี้

จงเรียงลำดับจุดเดือดของสารจากมากไปน้อย ข้อใดถูกต้อง

• A > B > C

• C > B > A

• B > A > C

• C > A > B

A B และ C เป็นสารประกอบแอโรแมติกไฮโดรคาร์บอน และมีโครงสร้างดังต่อไปนี้ สารใดมีจุดเดือดสูงที่สุด เพราะเหตุใด

• A เพราะจุดเดือดจะเพิ่มขึ้นเมื่อจำนวนอะตอมของคาร์บอนลดลง

• A เพราะจุดเดือดจะเพิ่มขึ้นเมื่อจำนวนอะตอมของคาร์บอนเพิ่มขึ้น

• C เพราะจุดเดือดจะเพิ่มขึ้นเมื่อจำนวนอะตอมของคาร์บอนลดลง

• C เพราะจุดเดือดจะเพิ่มขึ้นเมื่อจำนวนอะตอมของคาร์บอนเพิ่มขึ้น

ในการทดลองเติมผงแนฟทาลีนหรือลูกเหม็น (C₁₀H₈) ปริมาณ 0.1 กรัม ลงในหลอดทดลองที่มีสารผสมระหว่างน้ำกลั่นและเฮกเซนอย่างละ 5 มิลลิลิตร จากนั้นเขย่าแรงๆ และตั้งทิ้งไว้ 3 นาที นักเรียนคิดว่าผลการทดลองข้อใดไม่ถูกต้อง

• แนฟทาลีนจะละลายได้ในเฮกเซน

• แนฟทาลีนไม่ละลายน้ำ

• สารละลายแนฟทาลีนในเฮกเซนจะอยู่ชั้นบน ส่วนน้ำจะอยู่ชั้นล่าง

• แนฟทาลีนจะละลายได้ในน้ำ

สาร A B และ C มีสูตรโครงสร้างและจุดเดือดดังนี้

เพราะเหตุใดจุดเดือดของสาร A จึงสูงกว่า B และ C ตามลำดับ

• สาร A เป็นสารประกอบแอลเคนจึงมีแรงยึดเหนี่ยวเป็นแรงแผ่กระจายลอนดอนที่มีโครงสร้างแบบกิ่ง จึงทำให้มีจุดเดือดสูงกว่า B และ C

• สาร A มีโครงสร้างแบบโซ่ตรง จึงสามารถอยู่ชิดกันได้มากกว่าสาร B ซึ่งโครงสร้างมี 1 กิ่ง และ สาร C ซึ่งโครงสร้างมี 2 กิ่ง จึงทำให้มีจุดเดือดสูงกว่า B และ C

• สาร B มีโครงสร้างแบบโซ่ตรงจึงสามารถอยู่ชิดกันได้มากกว่าสาร A ซึ่งโครงสร้างมี 1 กิ่ง และ สาร C ซึ่งโครงสร้างมี 2 กิ่ง จึงทำให้มีจุดเดือดสูงกว่า B และ C

• สาร C มีโครงสร้างแบบโซ่ตรงจึงสามารถอยู่ชิดกันได้มากกว่าสาร A ซึ่งโครงสร้างมี 1 กิ่ง และ สาร B ซึ่งโครงสร้างมี 2 กิ่ง จึงทำให้มีจุดเดือดสูงกว่า B และ C

เอทานอล (CH₃CH₂OH) และเมทอกซีมีเทน (CH₃OCH₃) เป็นไอโซเมอร์กัน แตเอทานอล มีสถานะเป็นของเหลว ในขณะที่เมทอกซีมีเทนมีสถานะเป็นแก๊สที่อุณหภูมิห้อง เพราะเหตุใด

• เอทานอลสามารถเกิดพันธะไฮโดรเจนระหว่างโมเลกุลของสารได้ ในขณะที่เมทอกซีมีเทนไม่เกิดจึงทำ ให้เอทานอล มีแรงยึดเหนี่ยวระหว่างโมเลกุลมากกว่าเมทอกซีมีเทน

• เมทอกซีมีเทนสามารถเกิดพันธะไฮโดรเจนระหว่างโมเลกุลของสารได้ ในขณะที่เอทานอลไม่เกิดจึงทำ ให้เมทอกซีมีเทน มีแรงยึดเหนี่ยวระหว่างโมเลกุลมากกว่าเอทานอล

• เอทานอลสามารถเกิดแรงระหว่างขั้วระหว่างโมเลกุลของสารได้ ในขณะที่เมทอกซีมีเทนไม่เกิดจึงทำ ให้เอทานอล มีแรงยึดเหนี่ยวระหว่างโมเลกุลมากกว่าเมทอกซีมีเทน

• มทอกซีมีเทนสามารถเกิดแรงระหว่างขั้วระหว่างโมเลกุลของสารได้ ในขณะที่เอทานอลไม่เกิดจึงทำ ให้เมทอกซีมีเทน มีแรงยึดเหนี่ยวระหว่างโมเลกุลมากกว่าเอทานอล

ข้อใดไม่ถูกต้อง

• hexane มีแรงยึดเหนี่ยวระหว่างโมเลกุลเป็นแรงแผ่กระจายลอนดอน

• butanoic acid มีแรงยึดเหนี่ยวระหว่างโมเลกุลเป็นแรงแผ่กระจายลอนดอน

• 1- methoxybutane มีแรงยึดเหนี่ยวระหว่างโมเลกุลเป็นแรงแผ่กระจายลอนดอน แรงระหว่างขั้ว

• pentan-1-ol มีแรงยึดเหนี่ยวระหว่างโมเลกุลเป็นแรงแผ่กระจายลอนดอน แรงระหว่างขั้ว และพันธะไฮโดรเจน