PTS Kelas XI IPA (Materi Bab 2)

Sistem yang tidak memungkinkan terjadinya perpindahan energi dan massa disebut...

• Sistem terisolasi

• Sistem terbuka

• Sistem tertutup

• Sistem menyempit

Berikut ini adalah diagram tingkat energi pembentukan CO₂.

Pernyataan yang tepat untuk menjelaskan diagram diatas adalah

• Terjadi perpindahan kalor dari lingkungan ke sistem

• Reaksi menyerap kalor

• Entalpi produk lebih kecil daripada entalpi reaktan

• Entalpi sistem bertambah

 Entalpi pembentukan AgNO₃ = -23 kkal/mol. Pernyataan ini dapat ditulis sebagai ... 

• Ag⁺ + NO₃^-  →  AgNO₃    ∆H = -23 kkal
• Ag + N₂ + ³/₂ O₂  →  AgNO₃  ∆H = -23 kkal
• Ag₂O + N₂O  →  2 AgNO₃  ∆H =  +46 kkal 
• Ag₂O + N₂O  →  2 AgNO₃  ∆H = -23 kkal

Tags

NGSS.HS-PS1-4

NGSS.HS-PS3-4

Berdasarkan hukum Hess nilai x adalah ...

•  -91 kJ 
• -23 kJ
• +23 kJ
• -91 kJ

Tags

NGSS.HS-PS1-4

NGSS.HS-PS3-1

Diketahui persamaan termokimia pembentukan Fe2O3 dan CO2:
2Fe(s) + 3/2O2(g) $\rightarrow$ Fe2O3(s) $\Delta$ H = - 822 kJ/mol
C(s) + 1/2O2(g) $\rightarrow$ CO(g) $\Delta$ H = -110 kJ/mol
Berapakah perubahan entalpi untuk reaksi berikut ini?
Fe2O3(s) + 3C(g) $\rightarrow$ 2Fe(s) + 3CO(g) $\Delta$ H = ....kJ/mol

• + 712

• +492

• -492

• -712

Berikut ini merupakan harga-harga entalpi:
I.   $\Delta$  H positif
II.  $\Delta$  H negatif
III.  $\Sigma$  Hproduk reaksi >  $\Sigma$  Hpereaksi
IV.  $\Sigma$  Hproduk reaksi <  $\Sigma$  Hpereaksi
Dari pilihan di atas, yang merupakan ciri reaksi eksoterm adalah .......

• I dan III

• II dan III

• II dan IV

• I dan II

Jika data entalpi pembentukan standar:
C3H8(g)  = -104 kj/mol
H2O(l)    = -286 kJ/mol
CO2(g)    = -394 kJ/mol
maka harga  $\Delta$   H untuk pembakaran propana:
C3H8(g) + 5O2(g)  $\rightarrow$   3CO2(g)  +  H2O(l)  adalah .......

• -1.034 kJ

• -1.121 kJ

• -1.134 kJ

• -2.222 kJ

Jika diketahui data energi ikatan rata-rata:
C=C : 609 kJ/mol                C-Cl : 326 kJ/mol
C-C : 345 kJ/mol                 C-H : 412 kJ/mol
H-Cl : 426 kJ/mol
Maka besarnya entalpi reaksi
CH2=CH2 + HCl  $\rightarrow$  CH3CH2Cl  adalah .....

• -312 kJ/mol

• -48 kJ/mol

• +312 kJ/mol

• +48 kJ/mol

Sebanyak 4 gr NaOH dilarutkan ke dalam kalorimeter yang berisi 100 ml air . Setelah NaOH dilarutkan ternyata suhu larutan naik dari 25^o menjadi 33^o C. Bila kalor jenis air sebesar 4,18 J/gr maka ΔH pelarutan adalah....

• 34,77 kj

• 34,78 kj

• 34,79 kj

• 34,80 kj

• 34,81 kj

Jika satu sendok serbuk seng dimasukkan ke dalam gelas kimia yang berisi larutan HCl, ternyata terbentuk gelembung gas dan dasar tabung terasa panas. Reaksi ini dapat digolongakan....

• Eksoterm, energi berpindah dari sistem ke lingkungan

• Eksoterm, energi berpindah dari lingkungan ke sistem

• Endoterm, energi berpindah dari sistem ke lingkungan

• Endoterm, energi berpindah dari lingkungan ke sistem

• Endoterm, energi tidak berpindah