Trimestral Química 12mo grado II-2021

1- ¿Cuál es la K_c para la reacción en equilibrio siguiente a 1000^oC si [CO] = 0.50 M, [H₂] = 0.30 M, [CH₄] = 1.8 M y [H₂O] = 2.0 M

CO_(g) + H_2(g) ↔ CH_4(g) + H₂O_(g)

• 2.70

• 270

• 0.270

• 24

• 240

¿Cuál es la K_c para la reacción en equilibrio siguiente a 750^oC si [CO] = 0.20 M y [CO₂] = 0.052 M

FeO_(s) + CO_(g) ↔ Fe_(s) + CO_2(g)

• 26

• 2.6

• 0,26

• 0.026

Para la siguientes reacción  $2\ NO_{\left(g\right)}\ +\ 2\ H_{2\left(g\right)}\ \leftrightarrow\ N_{2\left(g\right)}\ +\ 2\ H_2O_{\left(g\right)}$  se tiene una Ke= 0.5 si las concentraciones de  $\lceil H_2O\rceil_{\left(g\right)}=0.6\ M$   $\lceil NO\rceil_{\left(g\right)}=0.4\ M$  y  $\lceil H_2\rceil_{\left(g\right)}=0.06\ M$  ¿Cuál es la concentración de  $\lceil N_2\rceil_{\left(g\right)}$  

•  $7.8\ \times10^{-4\ }M$  

•  $9.6\ \times10^{-4\ }M$  

•  $8\ \times10^{-4\ }M$  

•  $9.5\ \times10^{-4\ }M$  

De acuerdo a la siguiente ecuación química  $Fe_3O_{4\left(s\right)}+H_{2\left(g\right)}\ \leftrightarrow\ 3\ FeO_{\left(s\right)}\ +\ H_2O_{\left(g\right)}$  la Ke es igual a:

•  $Ke=\frac{\lceil FeO\rceil^3\ \lceil H_2O\rceil^1}{\lceil Fe_3O_4\rceil^1\lceil H_2\rceil^1}$  

•  $Ke=\frac{\lceil H_2O\rceil^1}{\lceil H_2\rceil^1}$  

•  $Ke=\frac{\lceil FeO\rceil^3\ }{\lceil Fe_3O_4\rceil^1}$  
  

•  $Ke=\frac{\ \lceil H_2O\rceil^3}{\lceil H_2\rceil^1}$  

De acuerdo a la siguiente ecuacion quimica:  $3A\ +4B\ \rightarrow\ 5C\ +2D$  establezca de manera correcta la ecuación de la constante de equilibrio:

•  $Ke=\frac{\lceil C\rceil^5\ \lceil D\rceil^2}{\lceil A\rceil^3\ \lceil B\rceil^4}$  

•  $Ke=\frac{\lceil C\rceil^4\ \lceil D\rceil^4}{\lceil A\rceil^5\ \lceil B\rceil^3}$  
  

•  $Ke=\frac{\lceil C\rceil^2\ \lceil D\rceil^5}{\lceil A\rceil^4\ \lceil B\rceil^3}$  

•  $Ke=\frac{\lceil C\rceil^5\ \lceil D\rceil^1}{\lceil A\rceil^3\ \lceil B\rceil^3}$  

La constante de equilibrio esta afectada por:

• Solo la temperatura

• Por presión, temperatura y tiempo

• Por presión, temperatura y concentraciones

¿Que significa k?

• Grados Kelvin

• Constante de la velocidad de reacción

• Relación de la velocidad y concentración

• Ninguna de las anteriores

¿El equilibrio químico se tiene cuándo?

• Las concentraciones de productos son mayor que la de reactivos

• Las concentraciones de reactivos y productos son constantes

• Las concentraciones de reactivos y productos son iguales

• El cambio de las concentraciones de reactivos es mayor al cambio en las concentraciones de productos

Expresar la constante de equilibrio de CaCO_{3 (s) <==> CaO (s)} + CO_{2 (g)}

• [ CO₂ ]

• [ CO ]²

• [CaCO]³

• [CaCO₃] [CO₂]

¿Cuántos litros de solución de Ca(OH)₂ 0,1 M se necesitan para suministrar 0,05 moles de Ca(OH)₂? Ca:40 ; O=16 ; H=1

• 250 l.

• 1.5 l.

• 0.5 l.

• 0.25 l.