KIMIA XII IIS 2/emerirosa lubis

Hitung konsentrasi larutan yang dibuat dari 2 gram kristal NaOH yang dilarutkan ke dalam air hingga volumenya 500 mL....(Mr NaOH = 40)

• 0.1 M

• 0.2 M

• 0.3 M

• 0.4 M

• 0.5 M

Hitung molalitas larutan yang terjadi apabila 24 gram kristal  $MgSO_4$ dilarutkan dalam 400 gram air (Mr =120) ....

• 0.2 m

• 0,5 m

• 0,6 m

• 0,8

• 1 m

Hitung fraksi mol glukosa di dalam larutan glukosa 36% .(Mr glukosa = 180 dan Mr air =18)

• 0,053

• 0,09

• 0,1

• 0,5

• 1

sebanyak 3 gram urea dilarutkan kedalam 180 gram air pada suhu 20⁰ C .jika tekanan air murni pada suhu tersebut 17 mmHg dan Mr urea 60 hitung tekanan uap larutan.

• 12,mmHg

• 15,01mmHg

• 16,mmHg

• 16,5 mmHg

• 16,9mmHg

pada suhu 20 derajat celsius tekanan uap jenuh air murni adalah 20 mmHg .seandainya sistem mengikuti hukum raoult , maka tekanan uap air jenuh dari larutan yang terbentuk dari 66 gram ZA (Mr = 132) di dalam 36 gram air pada suhu 20 derajat celsius adalah....

• 0,8 mmHg

• 1,6mmHg

• 8 mmHg

• 16 mmHg

• 20 mmHg

titik beku larutan sukrosa 5 molal dalam air adalah -2⁰ C .menurut perkiraan ,larutan NaCl 2 molal akan membeku pada suhu ....

• -1,6⁰ C

• -0,9⁰ C

• -0,8⁰ C

• -0,18⁰ C

• -0,08⁰ C

sebanyak 9 gram glukosa dilarutkan dalam 100 gram air .hitung titih didih larutan yang terjadi jika diketahui Mr glukosa = 180 dan kb air 0,52⁰ C/m....

• 100,11⁰ C

• 100,12⁰ C

• 100,15⁰ C

• 100,20⁰ C

• 100,26⁰C

sebanyak 6 gram urea dilarutkan kedalam 200 gram air . jika Kf air = 1.86⁰ C/m dan Mr urea = 60.titik beku larutan adalah....

• -0,9⁰ C

• -0,8 ⁰ C

• -0,7⁰ C

• -0,6⁰ C

• -o,5⁰ C

sebanyak 3,6 gram glukosa yang terlarut didalam 500 ml larutan pada suhu 27⁰ C R = 0,082 L .atm /mol K (Mr glukosa = 180)

• 0.,79 atm

• 0,98 atm

• 1 atm

• 2 atm

• 3 atm

Hitung titik didih larutan H₂SO₄ 0,2m jika diketahui sebanyak 90% H₂SO₄ terurai dalam larutan(larutan elektrolit mengikuti hukum raoult) Kb air 0.5⁰ C / m .

• 100,01⁰ C

• 100,0⁰ C

• 100,20⁰ C

• 100,25⁰ C

• 100,29⁰ C