PRE-SABER 10 QUÍMICA- sesión 3

De acuerdo con la gráfica del estudiante se puede afirmar que la energía de ionización:

• presenta valores menores en los gases nobles y mayores en metales alcalinos

• es mayor al aumentar el número atómico

• se mantiene constante en los gases nobles

• presenta valores menores en los metales alcalinos y mayores en los gases nobles

Para separar la sustancia C en la reacción 1, el estudiante debería:

• tamizar y decantar

• filtrar y secar el sólido

• destilar y tamizar

• decantar y secar el sólido

En la siguiente tabla, se muestra la configuración electrónica, el grupo en la tabla periódica y algunas propiedades de tres elementos, que se han simbolizado como M, G y T. El número del grupo indica el número de electrones de valencia.

De acuerdo con la información anterior de la tabla, un catión del elemento M se puede representar como M+1 y su configuración electrónica es 1s2 . La configuración electrónica más probable para el anión J-1 del elemento J con Z = 17 es:

• 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6

• 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5

• 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2

• 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1

Con base en la metodología experimental , se puede inferir que el objetivo central de la práctica es:

• separar algunos pigmentos presentes en la hoja de espinaca

• aplicar la técnica de maceración

• analizar sustancia de origen vegetal

• estudiar la solubilidad de los pigmentos de la hoja de espinaca

Observa la imagen y responde

• Gráfico A

• Gráfico B

• Gráfico C

• Gráfico D

La siguiente gráfica muestra los diferentes estados de una sustancia en determinadas condiciones de presión y temperatura.

De acuerdo con la gráfica, el cambio que ocurre en el estado de la sustancia cuando pasa del punto 1 al 2 es de

• Gas a sólido, porque se disminuye la temperatura manteniendo la presión constante.

• Sólido a gas, porque se aumenta la presión manteniendo la temperatura constante.

• Sólido a gas, porque se aumenta la temperatura manteniendo la presión constante.

• Gas a sólido, porque se aumentan la presión y la temperatura en el sistema.

En su ciclo natural, un compuesto puro se somete a los siguientes cambios de fase:

De sólido a gas, por disminución de presión a temperatura constante. De gas a líquido, por aumento simultáneo de la presión y de la temperatura. De líquido a sólido, por disminución de la temperatura a presión constante.

Teniendo en cuenta la información anterior, ¿Cuál de las siguientes trayectorias en el diagrama de fases del compuesto representa correctamente este fenómeno?

• Gráfico A

• Gráfico B

• Gráfico C

• Gráfico D

En un laboratorio de química se intenta separar dos mezclas mediante una filtración; técnica que separa sólidos no solubles de líquidos. Una mezcla de agua y sal se filtra sobre el recipiente 1 y otra mezcla de agua y arena sobre el recipiente 2 como se ilustra a continuación. Después de que se realiza la filtración, puede afirmarse que

• los recipientes 1 y 2 contienen mezclas.

• el recipiente 1 contiene una mezcla y el 2, una sustancia pura.

• los recipientes 1 y 2 contienen sustancias puras.

• el recipiente 1 contiene una sustancia pura y el 2, una mezcla.

A continuación se presentan los modelos atómicos del litio (Li) y el oxígeno (O). Esta representación se basa en el modelo atómico de Bohr, en que cada órbita representa a un nivel de energía. En estos modelos se incorporó que la masa atómica de un elemento es la sumatoria del número de neutrones y de protones, y que el número atómico equivale al número de protones o electrones de un átomo neutro. Teniendo en cuenta lo anterior, ¿Cuál de las siguientes afirmaciones es correcta respecto a los átomos de litio (Li) y de oxigeno (O)?

• El número atómico del litio (Li) y del oxígeno(O) equivale a su masa atómica dividida entre 2.

• La masa atómica del oxígeno (O) es mayor que la del litio (Li).

• El oxígeno (O) tiene más niveles de energía que el litio (Li).

• El litio (Li) y el oxígeno (O) tienen la misma cantidad de protones, pero difieren en la cantidad de neutrones.

QUESTION 12

• GRÁFICA A

• GRÁFICA B

• GRÁFICA C

• GRÁFICA D