prueba simulacro icfes quimica

¿La siguiente ecuación química a qué tipo de reacción pertenece?

4 Al_(s) + 3 O_2(g) <---> 2 Al₂O₃

• Descomposición

• Neutralización

• Desplazamiento

• síntesis

A las reacciones químicas que liberan calor reciben el nombre de:

• Reacción de síntesis

• Reacción de descomposición

• Reacciones endotérmicas

• Reacciones exotérmicas

Son el resultado de una de la unión de diferentes reactivos

• Producto

• Enlaces

• Entalpía

• Entropía

¿Cuál de estas ecuaciones está ajustada?

• HgO --------> Hg + O₂

• C + O_{2 ----------> CO}

• 2 Al Cl₃ --------------> Al + 3 Cl₃

• C₃ H₈ + 5 O₂ -----------> 3 CO₂ + 4 H₂O

¿Cuál es el ajuste de la reacción H₂ + O₂ --> H₂O?

• H₂ + 2O₂ --> 2H₂O

• H₂ + 2O₂ --> H₂O

• 2H₂ + O₂ -->2 H₂O

• 2H₂ + 2O₂ --> 2H₂O

La ley de Lavoisier dice:

• Los reactivos siempre están ajustados

• Los productos siempre están a la derecha de la reacción

• Las reacciones de síntesis son endotérmicas

• La masa de reactivos y productos es la misma

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NGSS.MS-PS1-2

NGSS.MS-PS1-5

En la reacción

Zn +HCl <-> ZnCl₂ + H₂

Indica los coeficientes esquió métricos que se utilizan para ajustarla, en el orden en el que aparecen las sustancias.

• 1, 2, 1, 2

• 2,1 1, 1

• 1, 2, 1, 1

• 1,1, 1, 1

Los subindices en la ecuacion quimica representan:

• numero de moleculas

• la cantidad de reactivos

• la cantidad de átomos

• la cantidad de productos

Proceso mediante el cual una o más sustancias se transforman en otra u otras. Por ejemplo, cuando encendemos la estufa de gas sucede una reacción de combustión en la cual el gas propano reacciona con el oxígeno y se transforma en dióxido de carbono y agua.

LA ANTERIOR DEFINICION PERTENECE A:

• La lluvia ácida

• La reacción quimica

• La ecuación química

Un recipiente rígido y cerrado a 25°C y 1 atm que contiene 1 mol de QO2 y 1 mol de O2 se calienta hasta que la temperatura es de 100°C y después de un tiempo se analiza el contenido del recipiente. La composición más probable será

• 1 mol de QO2 y 1 mol de O2

• 2 moles de O2 y 1 mol de Q

• 2 moles de QO y 1 mol de O2

• 1 mol de O2 y 1 mol de QO.