laju reaksi kimia

Pada reaksi penguraian: AB₂ --> A + 2 B, diketahui bahwa reaksi tersebut berorde dua terhadap AB₂. Grafik di bawah ini yang menyatakan hubungan laju reaksi dengan

konsentrasi AB₂ adalah ....

• 
• 
• 
• 
• 

Reaksi: 2 NO(g) + Cl2(g) --> 2NOCl(g) Pada suhu tertentu mempunyai persamaan laju reaksi r = k [NO]^2[Cl], maka reaksi tersebut merupakan reaksi tingkat ….

• 0

• 1

• 2

• 3

• 4

Data percobaan reaksi: A + 2B → AB2, menunjukkan bahwa apabila konsentrasi A dinaikkan 2 kali sedang konsentrasi B tetap, laju reaksinya naik 2 kali. Bila konsentrasi A tetap dan konsentrasi B dinaikkan 2 kali, maka laju reaksinya naik 2 kali pula. Persamaan laju reaksinya dapat dituliskan

• r = k [A]² [B]³

• r = k [A]² [B]²

• r = k [A] [B]²

• r = k [A]² [B

• r = k [A] [B]

Berikut adalah data percobaan reaksi: A2 + 2C→ 2AC

Persamaan laju reaksi untuk reaksi tersebut adalah

• r = k [A2][C]

• r = k [A2]⁰[C]²

• r = k [A2][C]²

• r = k [A2]²[C]

• r = k [A2][C]⁰

Diberikan reaksi antara gas A dan B sebagai berikut:

A + B → C + D

Jika persamaan kecepatan reaksinya adalah v = k [A][B]² maka reaksi tersebut termasuk reaksi tingkat ke....

• 0

• 1

• 2

• 3

• 4

persamaan laju suatu reaksi dirumuskan v=k[NO]²[Br₂]. Jika konsentrasi NO dinaikkan 2 kali, maka laju reaksi menjadi... semula.

• 4 kali

• 8 kali

• 10 kali

• 16 kali

• 20 kali

Reaksi A + B --> C memiliki persamaan laju reaksi v=k[A][B]². jika konsentrasi A diperbesar 3 kali, dan konsentrasi B diperbesar 2 kali, maka laju reaksinya menjadi...semula

• 2 kali

• 3 kali

• 6 kali

• 9 kali

• 12 kali

Persamaan laju reaksi untuk : 2 NO + Br₂ --> 2 NOBr adalah …

• V = k [NO ]^m [Br₂] ⁿ

• V = k [2NO ]^m [Br₂]ⁿ

• V = k [2NO ]^m [2Br] ⁿ

• V = k [NO]²[Br]²

• V = k [NO ] [Br₂]²

Jika suatu reaktan konsentrasi menjadi 2 kali lipat, maka laju dari reaksi tersebut bertambah menjadi 8 kali lipat lebih cepat. Orde reaksi untuk reaktan tersebut adalah

• 0

• 1

• 2

• 3

• 4

Suatu reaksi X + Y → Z berlangsung selama 5 sekon. Jika konsentrasi X dinaikkan menjadi 2 kali lipat dan konsentrasi Y tetap maka laju reaksinya tetap. Namun, jika konsentrasi X dibuat tetap dan konsentrasi Y dibuat 2 kali lipat maka reaksi menjadi berlangsung 1,25 sekon. Dari data di atas dapat diketahui persamaaan laju reaksinya adalah :

• V = k [X]² [Y]

• V = k [X] [Y]²

• V = k [X] [Y]

• V = k [Y]²

• V = k [X]²