1ANO_Forças Intermoleculares

Uma das máximas da química é “semelhantes dissolvem semelhante”. Esta afirmação se baseia na afinidade que as moléculas apresentam uma em relação a outra através das forças intermoleculares, ou seja moléculas polares tem boa afinidade por outras moléculas polares enquanto que moléculas apolares tem boa afinidade por outras moléculas apolares. Marque a opção onde somente existem moléculas apolares.

• 
  

  $CH_4,H_2O,CO_2,HCl$

• $C_2H_3,CO_2,N_2,O_2$

• $NH_3,CO_2,H_2O,CH_4$

• $H_2O,NH_3,HCl,F_2$

Observe a tabela e escolha a alterativa correta.

• A água apresenta maior ponto de ebulição pois, a força intermolecular presente nas moléculas de água é do tipo ligação de hidrogênio.

• A água apresenta maior ponto de ebulição pois, a força intermolecular presente nas moléculas de água é apenas do tipo dipolo-dipolo

• O metano tem ponto de ebulição menor do que o da água pois, a força intermolecular presente nas moléculas de metano é do tipo ligação de hidrogênio.

• O metano tem ponto de ebulição menor do que o da água pois, a força intermolecular presente nas moléculas de metano é do tipo dipolo-dipolo.

As ligações de hidrogênio são as responsáveis pelo fenômeno da tensão superficial.

• Verdadeiro

• Falso

Em 2015, pesquisadores comprimiram o gás sulfeto de hidrogênio (H₂S) em uma bigorna de diamantes até 1,6 milhão de vezes à pressão atmosférica, o suficiente para que sua resistência à passagem da corrente elétrica desaparecesse a -69,5ºC. A experiência bateu o recorde de "supercondutor de alta temperatura" que era -110ºC, obtido com materiais cerâmicos complexos.

Assinale a afirmação abaixo que justifica corretamente o fato de o sulfeto de hidrogênio ser um gás na temperatura ambiente e pressão atmosférica, e a água ser líquida nas mesmas condições.

• O sulfeto de hidrogênio tem uma massa molar maior que a da água.

• A força intermolecular realizada pelo sulfeto de hidrogênio é mais fraca do que a realizada pela água.

• A ligação S-H é mais forte que a ligação O-H.

• O sulfeto de hidrogênio tem uma geometria molecular linear, enquanto a água tem uma geometria molecular angular.

Diversos mecanismos importantes para a manutenção da vida na Terra estão relacionados com interações químicas. A interação química envolvida tanto no pareamento correto de bases nitrogenadas no DNA quanto no controle de variações extremas de temperatura na água é uma ligação do tipo:

• iônica

• de hidrogênio

• covalente

• de van der Waals

Durante a hidratação de um sólido, quando ele absorve moléculas de água da atmosfera ou água líquida, novas interações atrativas se formam entre as moléculas ou os íons da substância sólida anidra e a água, enquanto que algumas das interações íon-íon já existentes se tornam mais fracas, pois entre alguns pares de íons, encontram-se moléculas de água. Com base no texto, analise as afirmativas:

I. A hidratação é um caso especial de solvatação, em que o solvente é água.

II. A extremidade de um dos hidrogênios das moléculas de água é atraída para os íons Ca²⁺.

III. A extremidade do oxigênio das moléculas de água é atraída para os íons Ca²⁺.

Assinale a alternativa correta:

• Somente as afirmativas I e II estão corretas

• Somente as afirmativas I e III estão corretas.

• Somente a afirmativa II está correta

• Somente as afirmativas II e III estão corretas

• Todas as afirmativas estão corretas.

O único tipo de interação intermolecular presente em moléculas apolares é do tipo Dispersão de London (ou dipolo induzido).

• Verdadeiro

• Falso

O único tipo de interação intermolecular presente em moléculas polares é do tipo ligação de hidrogênio.

• Verdadeiro

• Falso

Compostos iônicos ao serem colocados na água rompem a estrutura cristalina e passam por um processo chamado de solvatação, em que as moléculas de água envolvem cada um dos íons de modo que a parte da molécula de água que apresenta uma carga parcial positiva esteja voltada para os ións de carga negativa, e a parte da molécula de água que apresenta uma carga parcial negativa esteja voltada para os ións de carga positiva, uma vez que cargas opostas se atraem.

• Verdadeiro

• Falso