Numeros Cuanticos

La solución de la ecuación de onda de Schrödinger da origen a cuatro tipos de valores llamados:

• Distribucion Electronica

• Numeros Cuanticos

• Estado de Oxidacion

• Numero Atomico

Existen......numeros cuanticos.

• 1

• 2

• 3

• 4

Especifica el nivel energético del orbital.

• N. C. Secundario

• N. C. Magnetico

• N. C. Principal

• N. C. Espin

Si tengo un.......................en que su último nivel es el 1s, entonces su número cuántico principal sería 1.

• Atomo

• Elemento Quimico

• Tabla Periodica

• Compuesto Quimico

También es conocido como el número cuántico del momento angular orbital o número cuántico azimutal y se simboliza como ℓ (L minúscula).

• N. C. Principal

• N. C. Secundario

• N. C. Magnetico

• N. C. Espin

Los..............que tienen el mismo valor de n, reciben el nombre de "nivel" y los orbitales que tienen igual n y ℓ, "subnivel".

• Electrones

• Niveles

• Orbitales

• Protones

Se representa de la siguiente manera mℓ, nos ayuda a conocer la diferentes orientaciones que puede adoptar el orbital.

• N. C. Principal

• N. C. Magnetico

• N. C. Secundario

• N. C. Espin

Su.............solo puede tener valores enteros que vas desde el -3 hasta el +3.

• Cantidad

• Orbital

• Nivel

• Valor

Representado de esta manera ms, nos permite conocer el sentido de rotación del electrón en su propio eje dentro de un orbital.

• N. C. Espin

• N. C. Principal

• N. C. Secundario

• N. C. Magnetico

Cada orbital solo puede tener un máximo de dos..................con espines diferentes.

• Protones

• Electrones

• Neutrones

• Atomos