Ujian Tengah Semester Kimia Anorganik 2020 OFF D

Diberikan reaksi pembuatan amonia ditunjukkan reaksi pada tekanan 1000 atm dan temperatur 500°C dengan katalisator besi sebagai berikut.

N₂(g) + 3H₂(g) ⇄ 2NH₃(g)

Pernyataan berikut yang benar adalah ….

• jenis reaksi non redoks.

• N₂ termasuk senyawa non logam.

• pembuatan amonia merupakan proses destilasi bertingkat.

• H₂ bertindak sebagai reduktor.

• NH₃ termasuk asam lemah.

Biloks N pada senyawa-senyawa nitrogen berikut: NH₃, NH₂OH, N₂O, dan N₂O₅ berturut-turut adalah ….

• -3, -2, 0, dan +5.

• -1, 0, +3, dan +4.

• -2, +1, +3, dan +5.

• -3, -1, +2, dan +5.

• -3, -1, +1, dan +5.

• 2 dan 4.

• 1, 2, dan 3.

• 1, 2, dan 5.

• 2 dan 5.

• 3, 4, dan 5

Fosfor dapat dibuat melalui proses Wohler di bawah ini:

2Ca₃(PO₄)₂(s) + SiO₂(s) + 10C(s) → 6CaSiO₃(s) + P₄(s) + 10CO(g)

Berdasarkan rumus kimianya, maka Ca₃(PO₄)₂ termasuk jenis senyawa ....

• basa.

• garam basa.

• garam normal.

• garam asam.

• oksida amfoter.

Oksida fosfor yang direaksikan dengan air akan menghasilkan asam fosfit adalah ...

• PO.

• PO₂.

• P₂O.

• P₄O₆.

• P₄O₁₀.

Senyawa CuHAsO₃ pada kondisi lembab akan terurai menjadi gas trimetil arsenik. Rumus kimia dari gas trimetil arsenik tersebut adalah ...

• (CH₃)₂As.

• (CH₃)₃As.

• (C₂H₅)₃As.

• (CH₃)₂As(CH₃).

• (CH₃)As.

Nitrogen hanya dapat membentuk senyawa NF₃ dengan fluorin. Sedangkan fosfor dapat membentuk senyawa PF₃ dan PF₅ dengan fluorin. Hal ini disebabkan oleh ....

• nitrogen mempunyai electron valensi 5.

• fosfor mempunyai nomor atom 15.

• keelektronegatifan N > F.

• N lebih stabil sebagai molekul diatomik.

• fosfor dapat menyediakan orbital d sedangkan nitrogen tidak.

Bilangan oksidasi belerang yang paling stabil terdapat pada senyawa ….

• H₂S.

• SCl₂.

• SO₂.

• H₂SO₃.

• Na₂S₂O₃.

• a dan b.

• a dan c.

• a dan d.

• b dan d.

• c dan d.

Bilangan oksidasi belerang pada senyawa natrium tiosulfat (Na₂S₂O₃) adalah ....

• 2-.

• 0.

• 2+.

• 4+.

• 6+.