Teori Tumbukan & Faktor-Faktor Laju Reaksi

Pernyataan yang benar tentang laju reaksi adalah….

• Perubahan konsentrasi reaktan persatuan waktu

• Perubahan konsentrasi produk persatuan waktu

• Berkurangnya konsentrasi produk persatuan waktu

• Bertambahnya konsentrasi reaktan persatuan waktu

• Bertambahnya konsentrasi produk dan berkurangnya konsentrasi reaktan persatuan waktu

Pernyataan yang sesuai tentang konsep teori tumbukan dalam laju reaksi adalah….

• Setiap tumbukan antar partikel akan menghasilkan reaksi

• Tekanan tidak mempengaruhi jumlah tumbukan antar partikel

• Tumbukan hasil reaksi menentukan produk yang dihasilkan

• Tumbukan yang berlangsung pada suhu tinggi akan menghasilkan reaksi

• Hanya tumbukan antar partikel yang memiliki Ek>Ea dan posisi yang efektif pada waktu tumbukan akan menghasilkan reaksi

Energi minimum yang dibutuhkan agar suatu reaksi dapat berlangsung disebut.….

• Energi Kinetik

• Energi Kimia

• Energi Aktivasi

• Entalpi Reaksi

• Energi Potensial

Menurut teori tumbukan, reaksi dapat terjadi akibat....

• kenaikan suhu akan memperbesar volume

• kenaikan suhu akan memperbesar energi kinetik molekul pereaksi

• kenaikan suhu akan menurunkan energi pengaktifan zat yang bereaksi

• kenaikan suhu akan memperbesar luas permukaan

• kenaikan suhu akan memperbesar konsentrasi zat yang bereaksi

Jika suhu dinaikan, maka reaksi menjadi lebih cepat dari semula. Hal ini disebabkan ....

• kenaikan suhu akan memperbesar energi kinetik molekul pereaksi

• kenaikan suhu akan menurunkan energi pengaktifan zat yang bereaksi

• kenaikan suhu akan memperbesar konsentrasi zat yang bereaksi

• kenaikan suhu akan memperbesar volume

• kenaikan suhu akan memperbesar luas permukaan

Reaksi antara asam sulfat dengan magnesium karbonat di bawah ini dibuat pada berbagai macam kondisi. Kondisi yang menghasilkan laju reaksi paling cepat adalah…....

• 
• 
• 
• 
• 

Reaksi-reaksi dibawah ini dimulai pada waktu yang bersamaan dan pada suhu yang sama. Reaksi yang akan menghasilkan gas H₂ terbanyak dlm waktu yang singkat adalah …

• 1 g serbuk Mg dgn 30 mL HCl 0,5M

• 1 g pita Mg dgn 10 mL HCl 0,5M

• 1 g pita Mg dgn 40 mL HCl 0,5M

• 1 g serbuk Mg dgn 40 mL HCl 0,3M

• 1 g serbuk Mg dgn 50 mL HCl 0,2M

Perhatikan persamaan reaksi berikut:

Zn (s) + H₂SO₄ (aq) → ZnSO₄ (aq) + H₂ (g)

Data percobaan menunjukkan bahwa 2 gram serbuk seng lebih cepat habis bereaksi dengan 500 mL larutan H₂SO₄ 2 M dari pada reaksi 2 gram butiran seng dengan 500 mL larutan H₂SO₄ 1 M. Perbedaan laju reaksi tersebut disebabkan oleh….

• Luas permukaan zat

• Konsentrasi larutan H₂SO₄

• Konsentrasi logam Zn

• Konsentrasi larutan H₂SO₄ dan luas permukaan Zn

• Konsentrasi larutan Zn dan konsentrasi larutan H₂SO₄

Penambahan konsentrasi akan mempercepat laju reaksi karena…

• Jumlah partikel semakin banyak

• Luas permukaan sentuh banyak

• Energi aktivasi berkurang

• Jumlah partikel semakin sedikit

• Energi aktifasi bertambah

Pernyataan dibawah ini mempengaruhi laju reaksi, kecuali ...

• kenaikan temperatur

• memperkecil ukuran partikel pereaksi

• adanya katalis

• pembesaran konsentrasi zat pereaksi

• penambahan volume pereaksi