Equilíbrio Químico

Os 3 fatores que deslocam o equilíbrio são:

• Concentração, temperatura e pressão

• Volume, temperatura e pressão

• Catalisador, concentração e temperatura

• Concentração, temperatura e energia de ativação

A respeito do gráfico de equilíbrio, pode-se afirmar que:

• As velocidades da reação direta e indireta são iguais em todo o processo

• Após um tempo t, a velocidade da reação direta é maior e da reação indireta é menor, atingindo o equilíbrio

• O equilíbrio químico se dá quando as velocidades da reação direta e indireta se igualam

• A partir do instante em que o sistema atinge o estado de equilíbrio químico, a reação acaba.

A respeito do gráfico podemos afirmar que:

• Equilíbrio se estabeleceu com a concentração dos produtos maior que dos reagentes

• Equilíbrio se estabeleceu após a concentração dos produtos e dos reagentes serem iguais

• Equilíbrio se estabeleceu com a concentração dos produtos menor que dos reagentes

• Esse gráfico não representa um equilíbrio

Se o volume interno em cada cilindro for reduzido à metade, em qual das opções a seguir o ponto de equilíbrio será alterado?

• H_2(g) + I_2(g)↔ 2 HI_(g)

• PbS_(s) + O_2(g) ↔ Pb_(s) + SO_2(g)

• CaCO_3(s) ↔ CaO_(s) + CO_2(g)

• CH_4(g) + 2 O_2(g) ↔ CO_2(g) + 2 H₂O_(g)

2 SO_2(g) + O_2(g) ↔ 2 SO_3(g) ∆H < 0

Se aumentarmos a concentração do SO₂, acontecerá o seguinte:

• O equilíbrio se deslocará para a direita, aumentando a concentração de SO₃ e diminuindo a concentração de O₂.

• O equilíbrio se deslocará para a direita, diminuindo a concentração de SO₃ e aumentando a concentração de O₂.

• O equilíbrio se deslocará para a esquerda, aumentando a concentração de O₂ e diminuindo a concentração de SO₃.

• O equilíbrio se deslocará para a esquerda, mas todas as concentrações permanecerão inalteradas.

Assinale a opção que aumentaria a concentração da amônia (NH₃):

• Aumentar a concentração do nitrogênio e diminuir a concentração do hidrogênio

• Aumentar a pressão e diminuir a temperatura sobre o sistema hidrogênio

• Aumentar a pressão e diminuir a temperatura sobre o sistema

• Diminuir a pressão e a temperatura sobre o sistema

O equilíbrio químico se caracteriza por ser uma dinâmica em nível microscópico. Para se ter uma informação quantitativa da extensão do equilíbrio químico, usa-se a grandeza constante de equilíbrio. Considere a tirinha a seguir:

Aplicada ao equilíbrio químico, a ideia que o personagem tem sobre equilíbrio:

• É correta, pois, no equilíbrio químico, metade das quantidades sempre é de produtos, e a outra metade é de reagentes.

• Não é correta, pois, no equilíbrio químico, as concentrações de produtos e as de reagentes podem ser diferentes, mas são constantes.

• É correta, pois, no equilíbrio químico, as concentrações de reagentes e as de produtos sempre são iguais, desde que o equilíbrio não seja perturbado por um efeito externo.

• Não é correta, pois, no equilíbrio químico, as concentrações dos produtos sempre são maiores que as dos reagentes, desde que o equilíbrio não seja afetado por um fator externo.

Dentre as seguintes afirmações, selecione a que traduz uma característica do estado de equilibro de uma reação química?

• Depois de terminada a reação no sentido direto da-se inicio a reação no sentido inverso

• A reação química para, pois deixa de haver colisões entre os corpúsculos.

• As colisões entre os corpúsculos prosseguem e a velocidade da reação do sentido direto é igual à velocidade da reação no sentido inverso.

• Os corpúsculos dos reagentes continuam a colidir entre si apesar de não terem energia suficiente para se transformarem em produtos

Para ocorrer uma situação de equilíbrio num sistema são necessárias, pelo menos, duas das condições seguintes:

• Todos os reagentes se convertam em produtos.

• Duas reações simultâneas em sentidos opostos.

• Uma reação reversível.

• Um sistema fechado.

De entre as reações seguintes, indica quais são as que envolvem equilíbrios homogêneos.

• 2 NO (g) + O2 (g) ⇄ 2 NO2 (g)2 NO (g) + O2 (g) ⇄ 2 NO2 (g)

• 2 N2O (g) ⇄ 2 N2 (g) + O2 (g)

• 2 Cu(NO3)2 (s) ⇄ 2 CuO (s) + 4 NO2 (g) + O2 (g)

• 2 NH3 (g) + 3 CuO (s) ⇄ 3 H2O (g) + N2 (g) + 3 Cu (s)