Enlaces químicos

Forma de representar los electrones a través de puntos se llama:

• Estructura de Lewis

• Regla del octeto

• Energia cinética

• Enlaces quimicos

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NGSS.HS-PS1-1

NGSS.HS-PS1-2

Ocurre por comparticion de electrones

• Enlace ionico

• Enlace covalente

• Enlace metalico

• Enlace polar

NO es una propiedad de los compuestos iónicos

• Son sólidos a temperatura ambiente

• Se disocian

• Forman soluciones que conducen electricidad

• Los más puros se presentan en estado gaseoso

Nombre dado a los electrones del último nivel...

• Electrones externos

• Electrones de valencia

• Electrones de enlace

• Electrones de capa

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La regla del octeto establece:

• que todo átomo que existe tiene 8 electrones

• que los gases nobles tienen 8 electrones de valencia

• que los átomos hacen 8 enlaces

• que los átomos son estables al alcanzar 8 electrones en su último nivel de energía

1. El enlace químico se puede definir como:

• Número de electrones que poseen los átomos que se unen.

• la fuerza de atracción que ejercen los protones del núcleo sobre los electrones de la periferia de los átomos.

• Número de protones que poseen los átomos que se juntan.

• La fuerza que mantiene unidos los átomos que forman una molécula.

. El enlace químico que se da por transferencia de electrones de un átomo a otro se conoce con el nombre de:

• Enlace iónico

• Electronegatividad

• Enlace covalente

• Enlace metálico

. El tipo de enlace se puede determinar mediante la diferencia de electronegatividades de los átomos que lo forman. Basado en eso, si se unen un átomo de Carbono y un átomo de Hidrógeno, el enlace será del tipo:

• Covalente apolar

• Metálico

• Covalente polar

• Iónico

. El Las partículas con cargas negativas se conocen con el nombre de:

• Protones

• cationes

• Aniones

• Neutrones

. El enlace Mg-I será de tipo

• Covalente apolar

• Covalente polar

• Iónico

• Metálico