Cálculos Volumetría y soluciones-I

Si una solución tiene una concentración de 2.5 M, se puede inferir que

• Tiene menor cantidad de soluto que 100 g de una solución al 10%

• Tiene mayor cantidad de soluto que 100 g de una solución al 10%

• No se puede saber que cantidad de soluto tiene

• Tiene 2.5 moles de soluto en 2.5 L de solución

Para hacer una conversión de la concentración de una solución M a m, es indispensable conocer

• PM y densidad del soluto

• PM del soluto y densidad del agua

• PM del soluto y densidad de la solución

• No es posible realizar la conversión

• Conociendo las cantidades de solución de NaOH y de HCl que se utilizaron

• Conociendo el pH de cada solución

• No es posible saberlo, pues se desconoce la densidad de cada solución

• Utilizando Fenolftaleína durante la valoración

• No se puede calcular

• 1 M

• 0.1 M

• 0.1 N

• 10 ml

• 20 ml

• 30 ml

• 40 ml

• 0.5 M

• 0.05M

• 0.1 M

• 0.01 M

• 10 ml

• 20 ml

• 30 ml

• 40 ml

• 10 ml

• 20 ml

• 30 ml

• 40 ml

Se tiene una solución 1 M de H₃PO₄, por lo tanto su Normalidad es

• 1 N

• 2 N

• 3 N

• No se puede calcular, falta información

Se tienen 2 soluciones de H₂SO₄

A) Solución 0.1 M

B) Solución 0.05 M

¿Cuál de las dos soluciones tiene mayor cantidad de soluto?

• Solución A

• Solución B

• Tienen la misma cantidad

• Falta información, para poder calcularlo