Cálculos Volumetría y soluciones-I

Si una solución tiene una concentración de 2.5 M, se puede inferir que

Para hacer una conversión de la concentración de una solución M a m, es indispensable conocer

Si durante una volumetría se lleva a cabo la reacción química $$NaOH\ +HCl\ \rightarrow\ NaCl\ +H_2O$$

¿Cómo podemos calcular la cantidad de NaCl que se forma?

Se valora una solución de 20 ml de H₂SO₄ con 20 ml de una solución de NaOH 0.1 N, la reacción química que se lleva a cabo es $$2NaOH\ +\ H_2SO_4\ \rightarrow\ Na_2SO_4\ +\ 2H_2O$$

¿Cuál es la concentración de la solución de H₂SO₄?

Se valoran 20 ml de una solución de H₂SO₄ 0.1 M con una solución de NaOH 0.1 M, la reacción química que se lleva a cabo es $$2NaOH\ +\ H_2SO_4\ \rightarrow\ Na_2SO_4\ +\ 2H_2O$$

¿Qué volumen de solución de NaOH se necesita?

Se valoran 20 ml de una solución de H₂SO₄ con 20 ml de una solución de NaOH 0.1 M, la reacción química que se lleva a cabo es $$2NaOH\ +\ H_2SO_4\ \rightarrow\ Na_2SO_4\ +\ 2H_2O$$

¿Cuál es la concentración de la solución de H₂SO₄?

Se valoran 20 ml de una solución 0.1 N de H₂SO₄ con una solución de NaOH 0.1 N, la reacción química que se lleva a cabo es $$2NaOH\ +\ H_2SO_4\ \rightarrow\ Na_2SO_4\ +\ 2H_2O$$

¿Qué volumen de solución de NaOH se necesita?

Para la valoración de una solución 0.1 M de H₂SO₄ se necesitaron 20 ml de una solución de NaOH 0.1 M, la reacción química que se lleva a cabo es $$2NaOH\ +\ H_2SO_4\ \rightarrow\ Na_2SO_4\ +\ 2H_2O$$

¿Qué volumen de solución de H₂SO₄ se utilizó?

Se tiene una solución 1 M de H₃PO₄, por lo tanto su Normalidad es

Se tienen 2 soluciones de H₂SO₄

A) Solución 0.1 M

B) Solución 0.05 M

¿Cuál de las dos soluciones tiene mayor cantidad de soluto?