Reactivo limitante y en exceso

Ley de la conservación de la masa se refiere a:

• La masa no se crea ni se destruye solo se transforma durante la reacción química.

• La masa se crea durante la reacción química

• La masa es diferente al inicio y al final de la reacción química

• La masa no puede sufrir transformaciones durante la reacción química

¿Qué representan los coeficientes estequiométricos?

• Representan los subíndices de las sustancias

• Representan los moles de cada sustancia que intervienen en la reacción química.

• Representan las valencias de los elementos

• Representan si es un gas, líquido, sólido o acuoso.

¿Qué es un reactivo limitante? (RL)

• Es aquél que se consume primero en una reacción química.

• Es el reactivo no se consume por completo en la reacción química.

• Es el reactivo que no se agota al terminar la reacción.

• Es el reactivo que no se encuentra disponible en una reacción química.

Para hacer un problema de reactivo limitante no es necesario balancear la reacción

• Falso

• Verdadero

¿Qué significa reactivo en exceso (RE)?

• Reactivo que sobra al finalizar la reacción química

• Reactivo que se consume en su totalidad al finalizar la reacción química

• Todas son correctas

• Ninguna de las anteriores

Dada la ecuación química:
 $2H_2\ +\ O_2\ \rightarrow\ 2H_2O$ 

Se hacen reaccionar 3 mol de hidrógeno con 3 mol de oxígeno, ¿qué sustancia es el reactivo limitante?

• Hidrógeno

• Oxígeno

• Agua

• Ambas, Hidrógeno y Oxígeno
  

El reactivo limitante es aquel que produce la mayor cantidad de producto.

• Verdadero

• Falso

¿Cuál es el primer paso para poder calcular el reactivo limitante y en exceso?

• Transformar a moles

• Determinar la masa molecular

• Igualar la ecuación química

DE LAS ECUACIONES DE LA ILUSTRACIÓN, LA QUE TIENE TRES PRODUCTOS Y UN REACTIVO ES:

• C

• B

• A

• D

• E

En la reacción H2 + O2 = H2O. ¿Cuál es el producto?

• H2

• O2

• H2O

Tags

NGSS.MS-PS1-1

NGSS.MS-PS1-2