KIMIA XI

Pernyataan yang benar tentang reaksi endoterm adalah ….

• Entalpi awal lebih besar dari entalpi akhir adalah ∆H > 0.

• Entalpi awal lebih kecil dari entalpi akhir dan ∆H > 0.

• Entalpi awal lebih besar dari entalpi akhir dan ∆H < 0.

• Entalpi awal lebih kecil dari entalpi akhir dan ∆H < 0.

• Entalpi awal sama dengan entalpi akhir dan ∆H = 0.

Pernyataan tentang perubahan entalpi berikut yang tidak tepat adalah ….

• Perubahan entalpi merupakan perubahan kalor pada tekanan tetap.

• Nilai perubahan entalpi tergantung pada jumlah zat, suhu, dan tekanan.

• Nilai perubahan entalpi dipengaruhi oleh janlannya reaksi.

• Nilai perubahan entalpi standar diukur pada 298 K dan 1 atm.

• Nilai perubahan entalpi dapat ditentukan dengan cara kalorimeter.

Pernyataan tentang dengan energi di atas yang tidak tepat adalah ….

• Perubahan entalpi pembentukan air adalah - 285 kJ/mol

• Untuk menguapkan 1 mol air diperlukan energi 44 kJ.

• Perubahan entalpi pembentukan uap air adalah - 44 kJ/mol.

• Pada proses pengembunan 18 gram air, dilepaskan 44 kJ kalor.

• Pada proses pengembunan air, diserap 44 kJ/mol kalor.

Reaksi yang perubahan entalpinya sama dengan perubahan entalpi pembentukan ∆Hf0 CaCO₃ padat adalah ….

• 2 Ca(s) + 2 C(s) → 2 CaCO₃(p)

• Ca(s) + C(s) + 3/2 O₂(g) → CaCO₃

• CaO(s) + CO₂(g) → CaCO₃(s)

• Ca(OH)₂(aq) + CO₂(g) → CaCO₃(s) + H₂O(l)

• CaCl₂(aq) + Na₂CO₃(aq) → CaCO₃(s) + 2 NaCl(aq)

Reaksi termokimia berikut, yang perubahan entalpinya merupakan perubahan entalpi pembentukan SO₃ adalah ….

• SO₂(g) + ½ O₂(g) → SO₃(g)

• S(s) + 3/2 O₂(g) → SO₃(g)

• 2 S(s) + 3 O₂(g) → 2 SO₃(g)

• H₂SO₄(l) → H₂O(l) + SO₃(g)

• SO₃(g) → SO₂(g) + ½ O₂(g)

Pada peruraian 3,2 gram gas CH₄ ( Aᵣ C = 12 dan H = 1 ) dibutuhkan kalor sebesar 14,96 kJ,maka ∆Hf0 CH₄ adalah ….

• - 149,6 kJ/mol

• - 74,8 kJ/mol

• - 29,92 kJ/mol

• + 29,92 kJ/mol

• + 74,8 kJ/mol

Entalpi pembakaran suatu bahan bakar adalah - 6500 kJ/mol. Jika 11,4 gram bahan bakar ( Mᵣ = 114 ) tersebut dibakar, entalpi pembakaran yang dihasilkan adalah ….

• - 650 kJ

• - 48 kJ

• + 48 kJ

• + 273 kJ

• + 650 kJ

Di dalam kalorimeter terdapat 50 mL larutan HCl 1 M kemudian ditambahkan 2 gram NaOH.Suhu kalorimeter naik sebesar 6,50C. Jika kalor jenis larutan dianggap 4,2 J/g K, maka ∆H reaksi : HCl(aq) + NaOH(s) → NaCl(aq) + H₂O(l) adalah ….

• - 54,6 kJ/mol

• - 27,30 kJ/mol

• + 27,3 kJ/mol

• + 108 kJ/mol

• + 546 kJ/mol

Ke dalam kalorimeter stryfoam yang berisi 50 gram air dimasukkan 10,7 gram NH₄Cl ( Mᵣ = 53,5 ) sehingga suhunya turun dari 250C menjadi 170C. Jika kalor jenis air 4,2 J/g K maka perubahan entalpi pelarutan adalah ….

• 3,36 kJ/mol

• 8,40 kJ/mol

• 33,60 kJ/mol

• 36,60 kJ/mol

• 84,00 kJ/mol

Jika pada 50 mL larutan tembaga (II) sulfat 0,4 M ditambahkan serbuk seng ( sedikit berlebihan ), suhu larutan akan naik 200C. Dengan menganggap kalor jenis larutan 4,18 J/g K dan kapasitas kalor wadahnya diabaikan, maka ∆H untuk reaksi : Cu2+(aq) + Zn(s) → Cu(s) + Zn₂+(aq) adalah ….

• - 209 kJ

• - 83,6 kJ

• + 83,6 kJ

• + 209 kJ

• + 836 kJ