2 EM - Cap. 14,15 e 16

(FEI-SP) Ao estudar a desintegração radioativa de um elemento, obteve-se uma meia-vida de 4h. Se a massa inicial do elemento é 40g, depois de 12h, teremos (em gramas):

• 10

• 5

• 8

• 16

• 20

(Efoa-MG) Têm-se 40g do isótopo Na²⁴. Sabendo-se que a meia-vida deste isótopo é igual a 15 horas, depois de 75 horas, qual o percentual de massa radioativa restante?

• 1,25%

• 12,5%

• 0,3125%

• 31,25%

• 3,125%

(PUC-Campinas) Um ambiente foi contaminado com fósforo radioativo, ₁₅P³². A meia-vida desse radioisótopo é de 14 dias. A radioatividade por ele emitida deve cair a 12,5% de seu valor original após:

• 7 dias

• 14 dias

• 42 dias

• 51 dias

• 125 dias

(UNESP-SP) O acidente do reator nuclear de Chernobyl, em 1986, lançou para a atmosfera grande quantidade de ₃₈Sr⁹⁰ radioativo, cuja meia-vida é de 28 anos. Supondo ser este isótopo a única contaminação radioativa e sabendo que o local poderá ser considerado seguro quando a quantidade de ₃₈Sr⁹⁰ se reduzir, por desintegração, a 1/16 da quantidade inicialmente presente, o local poderá ser habitado novamente a partir do ano de:

• 2014

• 2098

• 2266

• 2986

• 3000

(UNIFENAS-MG) Dada a reação genérica:

3 A_(g) + 2 B_(g) → A₃B_2(g)

verificou-se experimentalmente que, quando a concentração de A duplica, mantendo-se também constante a concentração de B, a velocidade quadruplica; e quando a concentração de B duplica, mantendo-se constante a concentração de A, a velocidade também quadruplica. Qual a expressão da velocidade da reação?

• v = K [A]² [B]²

• v = K [A]³ [B]²

• v = K [A]² [B]³

• v = K [A] [B]²

• v = K [A]² [B]

(FEPA-PA) Em uma experiência de cinética química, aumentaram-se diversas vezes a concentração de um dos reagentes, "A", mantendo-se fixa a concentração das outras substâncias e se observou que a velocidade da reação não se alterou. Assim, se pode afirmar que a ordem desta reação em relação ao reagente A é igual a:

• 1

• 0

• 2

• -1

• 1,5

(UNIP-SP) Considerando a reação química

NO_2(g) + CO_(g) → NO_(g) + CO_2(g)

verifica-se que a velocidade (rapidez) da mesma é dada pela equação: v = k [NO₂]²

A etapa lenta do processo poderia ser:

• 2 NO₂ → NO₃ + NO

• NO₂ + CO₂ → NO₃ + CO

• NO₃ + CO → NO₂ + CO₂

• 2 NO₂ + 2 CO → 2 NO + 2 CO₂

• 2 NO₂ → NO + O₃

(UFRGS) Uma reação química atinge o equilíbrio químico quando:

• ocorre simultaneamente nos sentidos direto e inverso.

• as velocidades das reações direta e inversa são iguais.

• os reagentes são totalmente consumidos.

• a temperatura do sistema é igual à do ambiente.

• a razão entre as concentrações de reagentes e produtos é unitária.

(UFES-ES) Considere a reação hipotética A + 2 B → C. O gráfico apresentado representa a variação da concentração de reagentes e produtos em função do tempo à temperatura constante. Baseado no gráfico, pode-se afirmar:

• quando $t_1<t<t_2$  a reação atinge o equilíbrio. 

• quando  $t\ >t_2$  , a reação atinge o equilíbrio. 

• a velocidade inicial de consumo de A é maior que a velocidade inicial de consumo de B.

• a velocidade de formação de C é máxima quando  $t>t_2$  . 

• Quando t está próximo de zero, a relação  $\frac{\left[C\right]}{\left[A\right]\cdot\left[B\right]^2}$  é maior que 1.

(UEL-PR) Para o equilíbrio

2 NbCl_4(g) ⇌ NbCl_3(g) + NbCl_5(g),

obteve-se, a 1,0 · 10³ K, as pressões parciais:

NbCl₄ = 1,0 · 10^-2 atm

NbCl₃ = 5,0 · 10^-3 atm

NbCl₅ = 1,0 · 10^-4 atm

Com esses dados calcula-se o valor da constante, Kp, do equilíbrio acima. Seu valor numérico é:

• 1,0 · 10^-3

• 10 · 10^-5

• 5,0 · 10^-3

• 5,0 · 10^-5

• 5,0 · 10^-7