Jika larutan NaHCO3 (baking soda) bereaksi dengan asam klorida menghasilkan larutan natrium klorida, air dan gas karbondioksida. Reaksi menyerap kalor sebesar 11,8 kJ pada tekanan tetap untuk setiap mol baking soda. Maka persamaan termokimia untuk reaksi tersebut adalah .....

• NaHCO3(aq) + HCl(aq) $\rightarrow$ NaCl(aq) + H2O(l) + CO2(g) $\Delta$ H = +11,8 kJ

• NaHCO3(aq) + HCl(aq) $\rightarrow$ NaCl(aq) + H2O(l) + CO2(g) $\Delta$ H = -11,8 kJ

• NaCl(aq) + H2O(l) + CO2(g) $\rightarrow$ NaHCO3(aq) + HCl(aq) $\Delta$ H = +11,8 kJ

• NaCl(aq) + H2O(l) $\rightarrow$ NaHCO3(aq) + HCl(aq) $\Delta$ H = -11,8 kJ

Diketahui persamaan termokimia pembentukan Fe2O3 dan CO2:
2Fe(s) + 3/2O2(g)  $\rightarrow$   Fe2O3(s)            $\Delta$  H = - 822 kJ/mol
C(s)  + 1/2O2(g)   $\rightarrow$   CO(g)  $\Delta$  H = -110 kJ/mol
Berapakah perubahan entalpi untuk reaksi berikut ini?
Fe2O3(s)  +  3C(g)   $\rightarrow$  2Fe(s) + 3CO(g)  $\Delta$  H =  .......... kJ/mol

• + 712

• +492

• -492

• -712

Ke dalam tabung reaksi yang berisi air dilarutkan NaOH padat. Ternyata pada tabung reaksi terasa panas. Yang dimaksud dengan sistem pada peristiwa ini adalah .....

• NaOH

• Air

• NaOH dan Air

• NaOH, air dan tabung reaksi

Berikut ini merupakan harga-harga entalpi:
I.   $\Delta$  H positif
II.  $\Delta$  H negatif
III.  $\Sigma$  Hproduk reaksi >  $\Sigma$  Hpereaksi
IV.  $\Sigma$  Hproduk reaksi <  $\Sigma$  Hpereaksi
Dari pilihan di atas, yang merupakan ciri reaksi eksoterm adalah .......

• I dan III

• II dan III

• II dan IV

• I dan II

Perhatikan berbagai hasil percobaan berikut:

1. Karbit + air, timbul gas yang tidak sedap, suhu sistem naik
2. Serbuk NH4Cl + serbuk Ca(OH)2, timbul gas tak sedap, terjadi penurunan suhu
3. Pita tembaga + larutan H2SO4, tidak terjadi perubahan, tetapi berubah menjadi zat padat hitam setelah di panaskan, reaksi berlanjut setelah pemanasan berhenti
4. gas N2O4 yang tidak berwarna berubah menjadi coklat jika dipanaskan; jika pemanasan dihentikan, perlahan-lahan kembali tidak berwarna

Proses yang tergolong reaksi endoterm adalah ......

• 1 dan 3

• 2 dan 4

• 3 dan 4

• 1 dan 4

Manakah yang termasuk reaksi yang terjadi perubahan entalpi pembentukan, yaitu kondisi kalor dilepaskan oleh sistem pada reaksi pembentukan 1 mol senyawa dari unsur-unsurnya....

• NaOH(s) + HCl(aq)  $\rightarrow$   NaOH(aq) + H2O(l)  $\Delta$  Hn= -57,7 kJ/mol

• C2H2(g) + O2(g)  $\rightarrow$   2CO2(g) + H2O(aq)  $\Delta$  Hc= -1298 kJ/mol

• C(s) + O2(g)  $\rightarrow$   CO2(g)                              $\Delta$  Hf= -395,2 kJ/mol

• AlBr3(aq)   $\rightarrow$   Al(s) + 3/2Br2(g)               $\Delta$  Hd= +511 kJ/mol

Jika data entalpi pembentukan standar:
C3H8(g) = -104 kj/mol
H2O(l) = -286 kJ/mol
CO2(g) = -394 kJ/mol
maka harga  $\Delta$  H untuk pembakaran propana:
C3H8(g) + 5O2(g)  $\rightarrow$   3CO2(g)  +  H2O(l)  adalah .......

• -1.034 kJ

• -1.121 kJ

• -1.134 kJ

• -2.222 kJ

Berapa  $\Delta$  H reaksi untuk pembakaran C2H6 jika diketahui :
 $\Delta$  Hf C2H6 = -84,7 kj/mol
 $\Delta$  Hf CO2 = -393,5 kJ/mol
 $\Delta$  Hf H2O = -285,8 kJ/mol

• +1559,7 kJ

• -1559,7 kJ

• +84,7 kJ

• -84,7 kJ

Diketahui persamaan termokimia sebagai berikut:
Mg(s) + H2O(aq)  $\rightarrow$   MgO(s) + H2(g)   $\Delta$  H = a kJ
H2(g)  + 1/2O2(g)  $\rightarrow$  H2O(l)                 $\Delta$  H = b kJ
2Mg(s) +  O2(g)   $\rightarrow$  2MgO(s)                $\Delta$  H = c kJ
Menurut hukum Hess ............

• 2a = c - 2b

• a = 2b + 2c

• 2c = a + 2b

• 2b = 2c + a

Jika diketahui data energi ikatan rata-rata:
C=C : 609 kJ/mol C-Cl : 326 kJ/mol
C-C : 345 kJ/mol C-H : 412 kJ/mol
H-Cl : 426 kJ/mol
Maka besarnya entalpi reaksi
CH2=CH2 + HCl  $\rightarrow$  CH3CH2Cl  adalah .....

• -312 kJ/mol

• -48 kJ/mol

• +312 kJ/mol

• +48 kJ/mol