Reactivo Limitante y porcentaje de Rendimiento AD24

En esta imagen el reactivo limitante es

• Oxígeno

• Hidrógeno

• Agua

Para hacer un problema de reactivo limitante no es necesario balancear la reacción

• Falso

• Verdadero

Para sacar un % de rendimiento se utiliza la siguiente formula

• (cantidad real/ cantidad teórica) * 100

• (cantidad teórica/ cantidad real )* 100

• cantidad teórica/ cantidad real

• cantidad real/ cantidad teórica

Es una magnitud fundamental del sistema internacional S.I que expresa la cantidad de sustancia de la materia.

• Masa

• Peso

• Mol

• Kilogramo

¿Qué es un reactivo limitante? (RL)

• Es aquél que se consume primero en una reacción química.

• Es el reactivo no se consume por completo en la reacción química.

• Es el reactivo que no se agota al terminar la reacción.

• Es el reactivo que no se encuentra disponible en una reacción química.

En la reacción: MnO₂ + 4HCl --> MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O, reaccionaron 22 moles de MnO₂ con 40 moles de HCl.

¿Cuál es el reactivo limitante?

• HCl

• MnO₂

• H₂O

• MnCl₂

Al reaccionar 4 g de hidrógeno con 4 g de oxígeno para formar agua, indica el reactivo en exceso. MM: (O=16 g/mol y H=1g/mol)

2H₂ + O₂ ------- 2 H₂O

• H₂

• O₂

• H₂O

• 2 mol

Al reaccionar 56 g de nitrógeno con 48 g de hidrógeno, indica el reactivo limitante. MM: (N=14 g/mol y H=1 g/mol)

N₂ + 3 H₂ ------ 2 NH₃

• Es el N₂

• El RL es H₂

• El reactivo limitante es NH₃

• N₂ y también H₂

Considerar la siguiente reacción:

CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O

Al inicio se ponen a reaccionar 8 g de CH₄ con 48 g de O₂ ¿Cuál es el reactivo limitante? MM: (C=12 g/mol, H=1 g/mol y O=16 g/mol)

• O₂

• CH₄

• CO₂

• H₂O

SOBRE EL RENDIMIENTO DE LA REACCIÓN ES CIERTO QUE:

• Es la relación entre las masas atómicas de los elementos de un compuesto

• Es la relación porcentual entre dos reactivos

• Es la relación porcentual entre una cantidad real y la cantidad teórica de un producto

• Es la relación porcentual entre dos productos diferentes