Fundamentos de estequiometria

La ley de la conservación de la materia establece que "la materia no se crea ni se destruye, se transforma", por lo tanto, puede afirmarse que las reacciones estequiometricas:

• Permiten que se cumpla la ley de la conservación de la materia

• Son independientes de la ley de la conservación de la materia

• No deben ser balanceadas para cumplir la ley de la conservación de la materia

Estado de agregación en el que debe estar la materia para poder utilizar volumen molar:

• Sólido.

• Líquido.

• Gaseoso.

• Plasma.

Para igualar una ecuación química por tanteo, esta debe tener:

• Máximo cuatro compuestos

• Las mismas valencias

• El mismo cambio de electrones

• Todas las anteriores

Para emplear el cálculo masa-mol, se requiere de la ecuación igualada:

• Los coeficientes de igualación

• El coeficientes de igualación y peso molecular

• El peso molecular y el coeficiente de igualación

• Los pesos moleculares

• Ninguna es correcta

El cálculo volumen-volumen puede aplicarse entre:

• Gases y líquidos

• Gases

• Líquidos

• Sólidos y gases

• Líquidos y sólidos

Una ecuación igualada con participación de compuestos en diferentes estados de la materia, permite siempre realizar el cálculo:

• Masa-mol

• Mol-volumen

• Volumen-volumen

• Masa-volumen

Estar en condiciones normales (CN) significa:

• 273 K y 1 atm

• 0º C y 760 mmHg

• 32 ºF y 14,7 PSI

• Todas son correctas

La constante R en mmHg tiene un valor de:

• 0,082

• 8,314

• 62,4

• 1,987

Para aplicar cualquier tipo de cálculo estequiométrico la ecuación NO debe estar igualada.

• Verdadero

• Falso

Cualquier elemento químico muestra su valencia cuando:

• Esta solo

• Se combina con si mismo

• Se combina con otro elemento

• No muestra su valencia de trabajo