Lei das Reações Químicas e Cálculo Estequiométrico

Realizar uma medida significa comparar uma grandeza com uma unidade de referência da mesma espécie. A massa atômica de um átomo é medida em unidade de massa atômica (u) e indica:

• quantas vezes a massa atômica de um elemento é maior do que a massa do carbono.

• quantas vezes a massa atômica de um elemento é maior do que 1/12 da massa do isótopo do carbono-12.

• quantas vezes a massa atômica de um elemento é menor do que a massa do isótopo do carbono-14.

• quantas vezes a massa atômica de um elemento é maior do que 1/10 da massa do isótopo do carbono-12.

A maior parte da massa do átomo está no núcleo. Apesar dos isótopos apresentarem as mesmas propriedades químicas, seus núcleos tem quantidades diferentes de nêutrons. Portanto, quando se tem dois ou mais isótopos de um elemento, sua massa atômica é obtida pela(a):

• média da quantidade de prótons e elétrons presentes no átomo.

• média do número de prótons.

• média ponderada das massas atômicas de seus isótopos e sua proporção na natureza.

• soma do número de nêutrons com o número de elétrons.

As massas moleculares do álcool etílico (C₂H₅OH) e do ácido acético (C₂H₄O₂) são respectivamente:

• 60 u e 46 u

• 66 u e 40 u

• 40 u e 66 u

• 46 u e 60 u

. (UFRRJ) Um elemento M apresenta os isótopos ⁷⁹M e ⁸¹M. Sabendo que a massa atômica do elemento M é 79,90 u, os percentuais de cada isótopo do elemento M são, respectivamente:

• 50% e 50%

• 45% e 55%

• 55% e 45%

• 60% e 40%

O ácido sulfúrico é uma das substâncias mais utilizadas em processos industriais, sendo um indicador de desenvolvimentos dos países e de sua riqueza. Sua fórmula é H₂SO4. Sua massa molecular é igual a:

• 64 u

• 78 u

• 98 u

• 112 u

A massa de compostos formados por ligação covalente utilizamos o termo massa molecular (MM). Se são compostos iônicos, utiliza-se a expressão massa fórmula (MF), mas, o cálculo é o mesmo. A massa fórmula do Al₂(SO₄)₃ é:

• 196 u

• 212 u

• 326 u

• 342 u

O termo mol refere-se a uma quantidade de entidades elementares. Já a molécula faz referência à proporção entre os átomos para a formação de uma substância. Cada molécula de monóxido de carbono (CO) possui 1 átomo de cada elemento. Portanto, cada molécula desse gás possui 6,02 x 10²³ moléculas desse gás. Qual o número total de átomos em 1 mol de moléculas desse gás?

• 6,02 x 10²³

• 12,04 x 10²⁴

• 1,204 x 10²⁴

• 3,01 x 10²³

Uma molécula de água (H₂O) é composta de 2 átomos de hidrogênio e 1 átomo de oxigênio. Isso corresponde a 1 mol de moléculas de H₂O. O número de átomos de hidrogênio em 1 mol de moléculas é:

• 6,02 x 10²³

• 12,04 x 10²³

• 12,04 x 10²⁴

• 1,204 x 10²³

Três gases (oxigênio, hélio e argônio) estão armazenados em recipientes iguai, com a mesma pressão e temperatura. Sabendo que a quantidade de matéria desses gases é 1 mol de molécula, pode-se afirmar que

• a massa dos três gases é a mesma.

• o volume ocupado pelo três gases é o mesmo.

• a constituição químicas dos três gases é a mesma.

• a temperatura de condensação dos três gases é a mesma.

Segundo a Lei da Conservação das Massa de Lavoisier, pode-se afirmar que:

• a massa dos reagentes em um sistema fechado é a metade da massa dos produtos no mesmo sistema.

• a massa dos reagentes em um sistema fechado é a mesma da massa dos produtos no mesmo sistema.

• a massa dos produtos em um sistema fechado é o dobro da massa dos reagentes nesse mesmo sistema.a

• a massa dos produtos em um sistema fechado é a metade da massa dos reagentes no mesmo sistema.