แบบทดสอบหลังเรียนหลักเลอชาเตอริเอ

แก๊ส NO และ CO เป็นแก๊สพิษทั้งคู่ ซึ่งแก๊สทั้งสองนี้สามารถทำปฏิกิริยากันได้ดังสมการ

2NO(g) + 2CO(g)<----> N₂(g) + 2CO₂(g)

ปฏิกิริยานี้ให้ความร้อนออกมาด้วย ถ้าต้องการกำจัดแก๊สพิษทั้งคู่ให้ได้มากที่สุดควรทำปฏิกิริยานี้ในภาวะใด

• อุณหภูมิต่ำ , ความดันสูง

• อุณหภูมิสูง , ความดันสูง

• อุณหภูมิสูง , ความดันต่ำ

• อุณหภูมิต่ำ , ความดันต่ำ

ในอุตสาหกรรมการเตรียมกรด H₂SO₄ ด้านปฏิกิริยา 2SO₂(g) + O₂(g) <---> 2SO₃(g) + heat จะมีวิธีกำหนดภาวะอย่างไรจึงจะได้ก๊าซ SO₃ มากที่สุด

• อุณหภูมิต่ำ , ความดันต่ำ

• อุณหภูมิต่ำ , ความดันสูง

• อุณหภูมิสูง , ความดันต่ำ

• อุณหภูมิสูง , ความดันสูง

กระบวนการออสวาลต์ 4NH₃(g) + 5O₂(g) <--->4NO(g) + 6H₂O(g) ใช้แพลทินัมเป็นตัวเร่งปฏิกิริยามากขึ้น เมื่อระบบอยู่ในสมดุลข้อใดถูก

• สมดุลของระบบไม่เปลี่ยนแปลง

• NO และ H₂O จะเกิดมากขึ้น

• NH₃ และ O₂ จะเกิดมากขึ้น

• ปริมาณสารตั้งต้นและสารผลิตภัณฑ์แต่ละชนิดเพิ่มขึ้น

ปฏิกิริยาต่อไปนี้ สารตั้งต้นและผลิตภัณฑ์ทุกชนิดอยู่ในสถานะก๊าซ การเพิ่มความดันในปฏิกิริยา ข้อใดไม่มีผลต่อสมดุล

• N₂ + 3H₂ <--->2NH₃

• 2CO + O₂<---> 2CO₂

• N₂ + O₂ <---> 2NO

• 2NO₂ <---->N₂O₄

ปฏิกิริยาที่ภาวะสมดุลในข้อใด เมื่อมีการเปลี่ยนแปลงความดันจะมีผลตรงกันข้ามกับการเปลี่ยนแปลงอุณหภูมิ

• N₂(g) + 3H₂(g) <---> 2NH₃(g) คายพลังงาน

• 2O₃(g) <---> 3O₂(g) คายพลังงาน

• CO(g) + H₂O(g)<---> CO₂(g) + H₂(g) คายพลังงาน

• N₂(g) + O₂(g) <--->2NO(g) คายพลังงาน

จากปฏิกิริยา 2SO₂(g) + O₂(g)<---> 2SO₃(g) + พลังงาน

ถ้าต้องการทำให้สมดุลของปฏิกิริยาเลื่อนไปทางซ้ายมากขึ้น จะต้องทำภายใต้เงื่อนไขใดต่อไปนี้ไม่ถูกต้อง

• เพิ่มอุณหภูมิ

• เพิ่มความดัน

• ลดปริมาณก๊าซ O₂

• เพิ่มปริมาตรของภาชนะ

ในปฏิกิริยา H₂(g) + I₂(g) + 49.79kJ<--->2HI(g) ปริมาณ HI สามารถทำให้เพิ่มขึ้นโดย ข้อใดถูก

• เพิ่มความดัน

• ลดความดัน

• เพิ่มอุณหภูมิ

• ลดอุณหภูมิ

สมดุลของระบบในข้อใดจะเลื่อนไปทางซ้ายมือ เมื่อเพิ่มความดันให้แก่ระบบ

• H₂(g) + I₂(g) <---> 2HI(g) ที่ 25 ° C

• PCl₅(g) <---> PCl₃(g) + Cl₂(g) ที่ 30°C

• H₂O(s) <---> H₂O(l) ที่ 0 °C

• 3Fe(s) + 4H₂O(g) <---> Fe₃O₄(s) + 4H₂(g) ที่ 100 °C

ที่ 100 K ปฏิกิริยาชนิดหนึ่งเกิดขึ้นและมีภาวะสมดุลดังนี้ 2A(s) + 3B₂(g) <---> 2AB₃(g) H<0

การเปลี่ยนแปลงปัจจัยต่อไปนี้ ข้อใดจะทำให้ทิศทางของการเกิดปฏิกิริยาแตกต่างจากคำตอบอื่น ๆ

• การลดปริมาตรของระบบ

• การเพิ่มอุณหภูมิ

• การเพิ่มสาร B₂

• การลดปริมาณ AB₃

ถ้าเผา CaCO₃ ในระบบปิดที่อุณหภูมิหนึ่งจนได้สมดุล ดังสมการ CaCO₃(s) <---> CaO(s) + CO₂(g)

เมื่อระบบสมดุลถูกรบกวน ผลการทดลองข้อใดถูก

• ถ้าเพิ่มปริมาณ CaCO₃(s) ความดันของระบบจะเพิ่มขึ้น

• ถ้าลดปริมาณ CaO (s) ความดันของระบบจะเพิ่มขึ้น

• ถ้าเพิ่มปริมาตรของระบบจะทำให้เกิด CO₂(g) มากขึ้น

• ถ้าลดปริมาตรของระบบจะทำให้เกิดปฏิกิริยาผันกลับช้าลง