Teori Asam Basa

Diketahui beberapa pernyataan berikut:

1) Pelarut yang dimaksud hanya sebatas air

2) Asam adalah apesi yang memberikan proton

3) Basa adalah zat yang menghasilkan OH- dalam air

4) Pelarut yang digunakan berupa alcohol

5) Basa adalah spesi yang bertindak sebagai (akseptor proton)

Pernyataan yang tepat mengenai asam basa Arrhenius ditunjukkan oleh nomor….

• 1 dan 3

• 1 dan 5

• 2 dan 3

• 2 dan 4

• 4 dan 5

Diketahui persamaan reaksi berikut:

Menurut Arrhenius reaksi tersebut tidak dapat digolongkan kedalam reaksi asam basa karena…

• Zat yang dihasilkan bersifat netral

• Tidak terbentuk ion H+ dan OH-

• Tidak melibatkan transfer proton

• Senyawa mengalami ionisasi

• Hasil reaksi berfase padat

Pada pelarutan NH3 terjadi kesetimbangan sebagai berikut.

NH3(aq) + H2O(l) ↔ NH4+ (aq) + OH– (aq)

Yang merupakan pasangan asam-basa konjugasi adalah ….

• NH3 dan H2O

• NH4+ dan OH–

• NH3 dan OH–

• H2O dan NH₄⁺

• H2O dan OH^–

Senyawa HClO₄ dapat bersifat asam maupun basa. Reaksi yang menunjukkan bahwa HClO₄ basa adalah ….

• HClO4 + NH2– ↔ ClO4– + NH3

• HClO4 + NH3 ↔ ClO4– + NH4+

• HClO4 + H2O ↔ ClO4– + H3O+

• HClO4 + OH– ↔ ClO4– + H2O

• HClO4 + N2H5+ ↔ H2ClO4– + N2H4

Menurut teori asam-basa Bronsted-Lowry, Air dapat berfungsi sebagi asam atau basa. Asam didefinisikan sebagai zat yang . . . .

• Meningkatkan [H⁺] bila dimasukkan kedalam H₂O

• Menurunkan [H⁺] bila dimasukkan kedalam H₂O

• Meningkatkan [OH^–] bila dimasukkan kedalam H₂O

• Menerima 1 H⁺ dari pasangan reaksinya

• Memberi 1 H⁺ dari pasangan reaksinya

Perhatikan reaksi asam basa menurut Bronsted-Lowry berikut!

1) NH₃ (g) + HCO₃ ^- (aq) → NH₂ ^- (aq) + H₂CO₃ (aq)

2) H₂O (l) + S^2- (aq) → OH^- (aq) + HS^- (aq)

Spesi yang merupakan pasangan asam-basa konjugasi adalah...

• H₂O dan HS^-

• H₂O dan S ^2-

• NH₃ dan NH₂

• NH₂ ^- dan OH^–

• HCO₃ ^- dan NH₂ ^–

Perhatikan persamaan reaksi berikut!

1) SO₃ (aq) + H₂O (l) → H₂SO₄ (aq)

2) NH₃ (g) + H₂PO₄ ^- (aq) → NH₄ (aq) + HPO₄^3- (aq)

3) H₃PO₄ (aq) → 3H ⁺ (aq) + PO₄ ^3- (aq)

Berdasarkan persamaan reaksi tersebut, urutan yang sesuai dengan teori asam basa-Arrhenius, Bronsted-Lowry, dan Lewis adalah...

• 1, 2, dan 3

• 1, 3, dan 2

• 2, 1, dan 3

• 2, 3, dan 1

• 3, 2, dan 1

Menurut konsep asam-basa Bronsted-Lowry dalam reaksi

NH₃ + H₂O → NH₄⁺ + OH^–

Dapat ditarik kesimpulan…..

• Air adalah asam karena dapat menerima sebuah proton

• Amonia dan air adalah pasangan asam-basa konjugat

• NH₃ dan NH₄⁺ adalah pasangan asam-basa konjugat

• NH₃ adalah asam karena memberi sebuah proton

• NH₄⁺ dan OH^– adalah basa kuat

Menurut teori Arrhenius, Air mempunyai sifat netral, H₂O bersifat netral karena.. . .

• Bersifat nonpolar

• H2O tidak berwarna

• Merupakan pelarut universal

• Molekul H2O tidak mudah terurai

• Menghasilkan ion H+ dan OH- yang sama banyak

Asam basa dari reaksi berikut yang tidak dapat dijelaskan dengan teori Arrhenius adalah . . . .

• HNO₂ → H⁺ + NO₂^-

• NaOH → Na⁺ + OH^-

• Ca(OH)₂ → Ca²⁺ + 2OH^-

• H₃PO₄ → 3H⁺ + PO₄^3-

• HCl + KOH → KCl + H₂O