Evaluación - CE

La tabla muestra el número de protones, electrones y neutrones para tres átomos.

Un estudiante sabe que un ion es un átomo con diferente número de electrones; que un átomo neutro es un átomo con el mismo número de protones y electrones, y que los isótopos son átomos que tienen el mismo número de protones, pero diferente número de neutrones. Con base en la información anterior, ¿cuál de las siguientes opciones clasifica apropiadamente algunos de estos átomos?

• Los átomos 2 y 3 son átomos neutros

• Los átomos 1 y 3 son isótopos.

• Los átomos 1 y 2 son iones

• El átomo 1 es un átomo neutro y el átomo 2 es un ion.

A continuación, se presenta la configuración electrónica del magnesio (Mg) en estado neutro.

Mg: 1s²2s²2p⁶3s²

Cuando este elemento se combina con oxigeno forma MgO, su estado de oxidación cambia. Teniendo en cuenta que la suma de los estados de oxidación de los dos átomos que conforman este compuesto debe ser igual a 0 y que el estado de oxidación del oxígeno (O) es (-2). ¿cuáles son el estado de oxidación y la configuración electrónica del Mg en el MgO?

• Estado de oxidación Mg: +2

  Configuración electrónica de Mg²⁺: 1s²2s²2p⁶3s²3p²

• Estado de oxidación Mg: -2

  Configuración electrónica del Mg^2+: 1s²2s²2p⁶3s²3p²

• Estado de oxidación Mg: +2

  Configuración electrónica de Mg^2+: 1s²2s²2p⁶

• Estado de oxidación Mg: -2

  Configuración electrónica de Mg^2+: 1s²2s²2p⁶

En la tabla se muestra el número de protones, neutrones y electrones presentes en dos átomos del elemento bromo.

Con base en la información anterior, puede afirmarse que el átomo I es un átomo de bromo neutro porque

• tiene el mismo número de protones y de electrones.

• tiene más neutrones que protones.

• la suma de protones y electrones es mayor que en el átomo II.

• tiene más neutrones que electrones.

Un ión es una especie química que ha ganado o perdido electrones y por lo tanto tiene carga. La configuración electrónica para un átomo neutro "P" con Z = 19 es 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹. De acuerdo con esto, la configuración electrónica para el ión P²⁺ es

• 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s³

• 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

• 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵

• 1s²2s²2p⁶3s¹3p⁶

El fluoruro de sodio, NaF, es uno de los ingredientes activos de la crema dental. El número atómico del átomo de flúor es Z = 9 y su configuración electrónica es 1s² 2s² 2p⁵. De acuerdo con la información anterior, es correcto afirmar que cuando el flúor se enlaza o se une con el sodio, su configuración electrónica cambia a

• 1s² 2s² 2p³, porque el flúor cede dos electrones de su último nivel de energía al sodio.

• 1s² 2s² 2p⁶, porque el flúor recibe en su último nivel de energía un electrón del sodio

• 1s² 2s² 2p⁵, porque el flúor no gana ni pierde electrones del último nivel de energía

• 1s² 2s² 2p⁴, porque el flúor cede un electrón del último nivel de energía al sodio

¿A qué elemento corresponden los siguientes números cuánticos para su electrón diferencial?

n= 5

l= 1

m=0

s= -1/2

• Sb

• Y

• Te

• I

La configuración electrónica correspondiente al elemento Arsénico (As) con número atómico 33 es

• 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 4s² 3p⁶ 4p⁶ 5s² 3d⁵

• 1s² 2s² 2p⁶ 2d¹⁰ 3s² 3p⁶ 4s² 4p³

• 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p³

• 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶

Los 4 subniveles son:

• 1, 2, 3, 4

• a, b, c, d

• s, p, d, f

• I, II, III, IV

observe la siguiente configuración electrónica e indique a cual elemento corresponde

 $\left|Kr\right|\ 5s^2\ 4d^{10}\ 5p^2$  

• I

• Sn

• In

• Sb

La configuración electrónica abreviada (CEA) del Ga se ubica en la opción

• (Ar) 3d¹⁰ 3p¹

• 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰

• (Ar) 4s² 3d¹⁰ 4p¹

• 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 3p¹