hukum hess dan perubahan entalpi

Jika diketahui reaksi :

Maka, Perubahan entalpi pada penguraian 1 mol gas NH3 menjadi unsur-unsurnya adalah

• + 184 kJ

• + 92 kJ

• -92 kJ

• -46 kJ

• +46 kJ

Bunyi hukum hess mengatakan kalor yang dibebaskan atau diperlukan pada suatu reaksi tidak bergantung pada jalannya reaksi,tetapi (……..)

Jawaban yang tepat untuk melengkapi pernyataan diatas adalah….

• Hanya bergantung pada keadaan awal saja

• Hanya bergantung pada keadaan awal dan akhir reaksi

• Hanya bergantung pada saat reaksi berlangsung lama

• Hanya bergantung pada saat reaksi berlangsung cepat

• Hanya bergantung pada keadaan normal saat reaksi berlangsung

Perhatikan reaksi berikut.
1)   2S(g) + O2(g) -> 2SO2(g)
2)   H2(g) + I2(g) -> 2HI(g)
3)   2NH3(g) -> N2(g) + 3H2(g)
Reaksi (1), (2), dan (3) berturut-turut merupakan reaksi ….

• Pembakaran, peruraian, dan pembentukan

• Penetralan, peruraian, dan pembakaran

• Pembakaran, pembentukan, dan peruraian

• Pembentukan, pembakaran, dan peruraian

Diantara perubahan entalpi reaksi berikut, manakah yang merupakan perubahan entalpi pembentukan standar gas HI ….

• H₂(g) + I₂(g) -> 2HI(g)

• H₂(g) + I₂(s) -> 2HI(g)

• 1/2H₂ (g) + 1/2O₂ (g) -> HI(g)

• 1/2H₂ (g) + 1/2O₂ (l) -> HI(g)

Hubungan yang benar dari diagram energi tersebut adalah ….

• $\Delta H2\ =\ \Delta H3\ +\ \Delta H1$

• $\Delta H3\ =\ \Delta H1\ +\ \Delta H2$

• $\Delta H1=\Delta H3\ +\ \Delta H2$

• $\Delta H2\ =\ \Delta H3\ -\ 2\Delta H1$

Sebanyak 2 mol gas hidrogen jika direaksikan dengan 1 mol gas oksigen akan terbentuk uap air yang membutuhkan kalor sebesar 484 kJ. Persamaan termokimianya adalah … .

• H₂(g) + ½ O₂(g) ----------> H₂O(g) ΔH = 484 kJ

• 2 H₂(g) + O₂(g) -----------> 2 H₂O(g) ΔH = 484 kJ

• 2 H₂(g) + O₂(g) -----------> 2 H₂O(g) ΔH = –484 kJ

• 2 H₂O(g) -----------> 2 H₂(g) + O₂(g) ΔH = –484 kJ

• H₂O(g) -----------> H₂(g) + ½ O₂(g) ΔH = 484 kJ

 Entalpi pembentukan AgNO₃ = -23 kkal/mol. Pernyataan ini dapat ditulis sebagai ... 

• Ag⁺ + NO₃^-  →  AgNO₃    ∆H = -23 kkal
• Ag + N₂ + ³/₂ O₂  →  AgNO₃  ∆H = -23 kkal
• Ag₂O + N₂O  →  2 AgNO₃  ∆H =  +46 kkal 
• Ag₂O + N₂O  →  2 AgNO₃  ∆H = -23 kkal

Tags

NGSS.HS-PS1-4

NGSS.HS-PS3-4

• +94 kJ

• +81 kJ

• -81 kJ

• -94 kJ

• -208 kJ

Diketahui
N2(g) + 3H2(g) --> 2NH3(g)        $\Delta$  H= - 107 kJ/mol
jika energi ikatan :
N  $\equiv$   N : 941 kJ/mol
H – H : 436 kJ/mol
maka energi ikatan rata-rata N-H dalam NH3 adalah … .

• 393 kJ/mol
  

• 642 kJ/mol

• 782 kJ/mol

• 2249 kJ/mol

• 2346 kJ/mol

Diketahui energi ikatan rata-rata untuk
C – C : 348 kJ/mol   C – Cl : 328 kJ/mol
C = C : 641 kJ/mol  H – Cl : 431 kJ/mol
C – H : 413 kJ/mol
Maka perubahan entalpi reaksi
H2C = CH2 + HCl  $\rightarrow$   H3C – CH2 – Cl   adalah … .

• – 17 kJ
  

• + 17 kJ

• – 44 kJ

• + 44 kJ

• + 47 kJ