Equilíbrio ácido base

HSO₄^- (aq) + H₂O(l) → H₃O⁺(aq) + SO₄^2-(aq)

Identifique a base segundo Bronstead e Lowry na reação em cima

• HSO₄^-

• H₂O

• H₃O⁺

• SO₄^2-

Numa solução aquosa em que se provoca um aumento de cem vezes na concentração hidrogeniónica, H₃O⁺, o pH da solução varia:

• de pH = 5 para pH = 7.

• de pH = 4 para pH = 3.

• de pH = 3 para pH = 1.

• de pH = 13 para pH = 14

A água apresenta um comportamento anfotérico porque em reação ácido-base:

• A) Não se comporta como ácido nem como base.

• A) Comporta-se sempre como ácido

• Comporta-se sempre como uma base

• A) Comporta-se como um ácido ou como uma base.

O ácido perclórico,HClO₄ , é um ácido forte;

O ácido hipocloroso, HClO, é um ácido fraco;

Para duas soluções aquosas destes ácidos com igual concentração e à mesma temperatura, o valor….

• do pH da solução HClO₄ de é superior ao valor do pH da solução de HClO

• do pH da solução HClO₄ de é igual ao valor do pH da solução de HClO

• do pH da solução HClO₄ de é Inferior ao valor do pH da solução de HClO

• nenhuma das respostas anteriores.

O ácido perclórico, HClO₄ , é um ácido forte;

O ácido hipocloroso, HClO, é um ácido fraco;

Em solução aquosa, quando misturado com água, o HClO₄:

• dissocia-se completamente e o HClO dissocia-se parcialmente

• Ioniza-se completamente e o HClO ioniza-se parcialmente

• dissocia-se parcialmente e o HClO dissocia-se completamente

• Ioniza-se parcialmente e o HClO ioniza-se completamente

Uma solução aquosa com pH = 7, a 25 °C, contém:

• mais iões H₃O⁺ do que iões OH^-.

• menos iões H₃O⁺ do que iões OH^-.

• igual número de iões H₃O⁺ e de iões OH^-.

• iões, não sendo nenhum deles H₃O⁺ ou OH^-.

Segundo a teoria de Bronsted-Lowry, ácido...

• é uma espécie que recebe protões.

• é uma espécie que cede protões.

• é uma espécie amiga do ambiente.

• nenhuma das opções.

A acidez de uma solução é tanto maior quanto...

• maior for o valor do pH.

• menor for o valor do pH.

• menor for a concentração de H₃O⁺.

• maior for a concentração de OH^-.

Considere as seguintes reações em sistemas aquosos.

I. NH₃ (aq) + H₂O (l) ⇌ NH₄⁺ (aq) + OH^– (aq)

II. HSO₄^- (aq) + H₂O (l) ⇌ SO₄^2- (aq) + H₃O⁺ (aq)

Indique qual das afirmações seguintes descreve o comportamento da água nas reações I. e II.

• A água atua como ácido nas duas reações.

• A água atua como base nas duas reações.

• A água atua como base na reação I. e como ácido na reação II.

• A água atua como ácido na reação I. e como base na reação II.

À temperatura de 25ºC, o pH de uma solução ácida é:

• menor que 7.

• maior que 7.

• igual a 7.

• nenhuma das opções.