Números Quânticos

A luz amarela das lâmpadas de vapor de sódio usadas na iluminação pública é emitida pelo decaimento da energia de elétrons excitados no átomo de sódio. No estado fundamental, um certo elétron desse elemento se encontra no segundo nível de energia, em um orbital p. Os valores dos números quânticos principal e secundário que podem caracterizar esse elétron são:

• a) n = 2; l = 1/2

• b) n = 2; l = 2

• c) n = 2; l = 1

• d) n = 2; l = 0

• e) n = 3, l = 3

O último elétron distribuído na configuração eletrônica de um átomo neutro, no estado fundamental, possui o seguinte conjunto de números quânticos: 3, 1, +1 e +1/2. Sabendo que, por convenção, o primeiro elétron a ocupar um orbital possui número quântico de spin igual a –1/2, o número de prótons existentes no núcleo desse átomo é:

• a) 18

• b) 84

• c) 36

• d) 45

• e) 33

Sendo o subnível 4s¹ (com um elétron) o mais energético de um átomo, podemos afirmar que:

I. o número o número quântico principal do elétron mais energético é igual a 4;

II. esse apresenta duas camadas eletrônicas;

III. o número o número quântico secundário do elétron mais energético é igual a 0.

• a. Apenas a afirmação I é correta.

• b. Apenas a afirmação II é correta.

• c. Apenas a afirmação III é correta.

• d. Apenas as afirmações I e II são corretas.

• e. Apenas as afirmações I e III são corretas.

A configuração eletrônica do átomo de oxigênio no estado fundamental é 1s2 2s2 2p4. Considerando o último subnível dessa configuração eletrônica, assinale a alternativa que contém os valores dos números quânticos principal, secundário, magnético e de spin para o último elétron deste subnível.

Dado: Considere o primeiro elétron com spin -1/2.

• a) 2, 0, +1, +1/2

• b) 2, 1, -1, +1/2

• c) 4, 2, +1, -1/2

• d) 4, 0, -1, +1/2

• e) 0, -1, +1/2, 2

Os valores dos números quânticos principal, secundário, magnético e de spin para o elétron de maior energia do átomo B (Z= 5) são respectivamente:

• a) n = 2 / l = 2 / m = -1 / s = + 1/2

• b) n = 2 / l = 2 / m = +1 / s = - 1/2

• c) n = 1 / l = 2 / m = -1 / s = - 1/2

• d) n = 2 / l = 1 / m = -1 / s = - 1/2

• e) n = 1 / l = 1 / m = -1 / s = - 1/2