Teorie kyselin a zásad

Správný název kyseliny H₃AsO₄ je :

• kyselina triarseničná

• kyselina trihydrogenarseničná

• kyselina trihydrogenastatičná

• kyselina arseničná

Kyselina tetrahydrogenkřemičitá má vzorec:

• HSi₄O₄

• HSiO₃

• H₄SiO₄

• H₄SiO₃

Kyselina je podle Arrheniovy teorie látka schopná:

• odštěpit OH^-

• odštěpit H⁺

• přijmout OH^-

• přijmout H⁺

Zásada je podle Brönsted-Lowryho látka, která:

• odštěpuje H⁺

• přijímá H⁺

• odštěpuje OH^-

• přijímá OH^-

Dvojice látek, lišící se o proton je:

• konjugovaný pár

• konkurenční pár

• kooperační pár

• komerční pár

K následující částici H₄IO₆^- vyber látku do konjugovaného páru:

• H₂O

• H₃O⁺

• H₅IO₆

Rozpouštědlo netečné k protonům (neodštěpuje H⁺ ani neváže) se označuje jako:

• protické

• aprotní

• amfiprotní

• autoprotolýza

Voda je rozpouštědlo:

• aprotní

• aportní

• amfiprotní

• protolytické

Částice H₃O⁺ se označuje jako:

Vazba H⁺ v molekule H₃O⁺ je:

• komplexotvorná

• koordinačně-kovalentní

• kovalentní

• koordinační