20221110 - Q

Considere um átomo do elemento que pertence ao 2.º período e ao grupo 15 da Tabela Periódica. Quantos valores diferenciados de energia apresentam os eletrões de valência desse átomo no estado fundamental?

• Dois.

• Três

• Quatro

• Cinco

O que se designa por estado fundamental de um átomo?

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OFF

O número de átomos presentes em 10 g de ouro (Au) puro é

• 3,2x10^-23

• 6,0x10²⁴

• 3,1x10²²

• 1,2x10²⁵

Quantos eletrões de um átomo de Nitrogénio, no estado fundamental, se encontram em orbitais totalmente preenchidas?

• Dois

• Três

• Quatro

• Cinco

A tabela seguinte apresenta as energias dos níveis de n=1 a n=4 para o átomo de H.

Qual a energia mínima necessária para remover o eletrão do átomo de H no estado fundamental?

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Porque razão os valores da 1.ª energia de ionização vão sendo sucessivamente maiores para os elementos no mesmo período?

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OFF

Na figura estão representados, em esquema, algumas riscas do espetro de emissão do átomo de H, e os valores dos respetivos comprimentos de onda, λ (nm).

Selecione a opção correta.

• Cada risca do espetro corresponde a um nível de energia permitido ao eletrão do átomo de H.

• A frequência de radiação associada à risca X é inferior à frequência da radiação associada à risca W.

• A energia necessária para remover o eletrão do átomo de H, no estado de energia mínima, é a energia associada à risca Z.

• As riscas W e Z são riscas pertencentes à série de Balmer do espetro de emissão do átomo de Hidrogénio.