Configuración Electrónica y No. Cuánticos

La Configuración Electrónica se refiere a:

• La distribución de los nucleones en niveles de un átomo

• La distribución de los protones en niveles y subniveles de un átomo

• La distribución en niveles, subniveles y orbitales del átomo

• La distribución de los electrones en niveles subniveles y orbitales que tiene un átomo

De acuerdo al principio de Máxima Multiplicidad de Hund ¿Cuál es lo correcto para d⁷ ?

• Los electrones de un subnivel ocupan todo los orbitales

• Los electrones en un subnivel deben estar apareados y formar pares electrónicos

• Los electrones deben estar desapareados en un subnivel

• Los electrones en un subnivel deben ocupar los orbitales disponibles para luego formar los pares electrónicos.

Sí en el subnivel "p" existen dos orbitales desapareados ¿cuál podría ser su representación?

• p²

• p³

• p⁴

• p⁵

Halla el valor de Z, luego indica en que termina la configuración electrónica si se sabe que A=88 y presenta 50 neutrones.

• Z=37 ; su C.E. termina en 4p⁴

• Z=38 ; su C.E. termina en 5p⁴

• Z=38 ; su C.E. termina en 5s²

• Z=38; su C.E. termina en 5p⁴

La C.E. del cobre termina en:

• 4s² , 3d¹⁰

• 4s² , 3d⁹

• 4s¹ , 3d⁸

• 4s¹ , 3d¹⁰

Determina el valor de Z para el siguiente elemento, cuyos números cuánticos de su último electrón son:

3; 1; 0, + 1/2

• 18

• 13

• 15

• 14

El número cuántico Spín indica:

• Las posibles orientaciones de los orbitales atómicos en el espacio

• La forma de la nube electrónica del átomo

• La distancia que existe entre el núcleo del electrón

• El sentido de giro del electrón

Sí un electrón se ubica en el primer nivel de energía ¿cuál será el subnivel y su valor cuántico magnético?

• subnivel "s" valor = 0

• subnivel "p" valor = +1

• subnivel "d" valor = - 3

• subnivel "f" valor = +4

En el subnivel P de energía, ¿cuantos electrones caben?

• 6

• 2

• 4

Este elemento tiene 21 electrones, por lo tanto su número atómico es Z=21. cuál será su configuración elecctrónica

• 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d1
• 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d2
• 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6
• 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s3