Sel Elektrolisis

Elektrolisis adalah proses perubahan dari...

• Reaksi Kimia menjadi Energi listrik

• Energi Listrik menjadi reaksi Kimia

• Energi Listrik menjadi oksidasi

• Energi Listrik menjadi reduksi

• Reaksi reduksi menjadi energi listrik

Didalam Elektrolisis Digunakan 2 buah elektroda yang bermuatan, pernyataan ini yang benar

• Katoda bermuatan Positif dan Anoda bermuatan Netral

• Katoda bermuatan Negatif dan Anoda bermuatan Netral

• Katoda bermuatan Negatif dan Anoda bermuatan Positif

• Katoda bermuatan Netral dan Anoda bermuatan Negatif

• Katoda bermuatan positif dan anoda bermuatan negatif

Perhatikan gambar di atas!

Sendok logam yang terbuat dari zink akan disepuh dengan logam tembaga.

Reaksi yang terjadi di katoda adalah ....

• Cu²⁺(aq) + Zn(s) → Cu(s) + Zn²⁺(aq) B.

• Zn(s) → Zn²⁺(aq) + 2e

• Zn²⁺(aq) + 2e → Zn(s)

• Cu(s) → Cu²⁺(aq) + 2e

• Cu²⁺(aq) + 2e → Cu(s)

Perhatikan peristiwa elektrolisis berikut!

(1) Lelehan NaBr dengan elektrode platina

(2) Larutan K₂SO₄ dengan elektrode karbon

(3) Lelehan KCl dengan elektrode platina

(4) Larutan CuSO₄ dengan elektrode karbon

Pasangan reaksi di anoda yang menghasilkan gas O₂ terjadi pada nomor :

• (1) dan (2)

• (1) dan (3)

• (2) dan (3)

• (2) dan (4)

• (3) dan (4)

Perhatikan sel elektrolisis berikut ini!

Reaksi yang terjadi di anoda adalah ....

• Ni²⁺(aq) + 2e → Ni(s)

• Cu(s) → Cu²⁺(aq) + 2 e

• 2H₂O(l) → 4H+(aq) + O₂(g) + 4e

• SO^2- (aq) + 4 H⁺(aq) + 2e → 2 H₂O(1) + SO₂(g)

• 2H₂O + 2e --> H₂ + 2 OH^-

Perhatikan bagan elektrolisis diatas ,elektrode yang menghasilkan gas adalah :

• I dan II

• III dan V

• III dan IV

• II dan IV

• V dan VI

Salah satu aplikasi penerapan sel elektrolisis adalah elektroplating .jika seorang siswa ingin melapisi gelang dengan perak .pernyataan di bawah yang tepat adalah....

• gelang diletakkan pada elektrode anode

• logam perak diletakkan elektrode anode

• menggunakan larutan tembaga sulfat

• menggunakan elektrode karbon

• menggunakan elektrode platina

Pada elektrolisis larutan tembaga(II) sulfat dengan elektrode perak , di anode terjadi reaksi ….

• Cu²⁺ + 2e → Cu

• Ag → Ag⁺ + e

• 2H₂O + 2e → 2OH^- + H₂

• 2H₂O → 4H⁺ + O₂ + 4e

• H₂ → 2H⁺ + 2e

Pada elektrolisis larutan tembaga(II) sulfat dengan elektrode besi di katode, dan di anode elektrode tembaga, di katode setelah elektrolisis akan terjadi .....

• Endapan tembaga

• endapan besi

• Gas oksigen

• Gas klorin

• ion OH^-

Perhatikan gambar elektrolisis diatas!

Elektrolisis yang menghasilkan logam ditunjukkan pada gambar

• 2 dan 3

• 1 dan 2

• 2 dan 4

• 1 dan 4

• 3 dan 4