3º ALPHA - Soluções

(Unifesp-SP) Uma solução contendo 14 g de cloreto de sódio dissolvidos em 200 mL de água foi deixada em um frasco aberto, a 30°C. Após algum tempo, começou a cristalizar o soluto. Qual volume mínimo e aproximado, em mL, de água deve ter evaporado quando se iniciou a cristalização?

Dados: solubilidade, a 30°C, do cloreto de sódio = 35 g/100 g de água; densidade da água a 30°C = 1,0 g/mL.

• 20

• 40

• 80

• 100

• 160

(FEI-SP) A tabela a seguir fornece as solubilidades do KCl e do Li₂CO₃ a várias temperaturas.

Assinale a alternativa falsa.

• A dissolução do KCl em água é endotérmica.

• O aquecimento diminui a solubilidade do Li₂CO₃ em água.

• A massa de KCl capaz de saturar 50 g de água, a 40°C, é 20 g.

• Ao resfriar, de 50°C até 20°C, uma solução que contém inicialmente 108 mg de Li₂CO₃ em 100 g de água, haverá precipitação de 25 mg de Li₂CO₃

• a 10 °C a solubilidade do KCl é maior do que a do Li₂CO₃

(UFMG) Seis soluções aquosas de nitrato de sódio, NaNO₃, numeradas de I a IV, foram preparadas, em diferentes temperaturas, dissolvendo-se diferentes massas de NaNO₃ em 100 g de água. Em alguns casos, o NaNO₃ não se dissolveu completamente. Este gráfico representa a curva de solubilidade de NaNO₃, em função da temperatura, e seis pontos, que correspondem aos sistemas preparados. A partir da análise desse gráfico, é correto afirmar que os dois sistemas em que há precipitado são:

• I e II.

• I e III.

• IV e V.

• V e VI.

• II e III

(Cesgranrio-RJ) A curva de solubilidade de um sal hipotético está apresentada a seguir. A quantidade de água necessária para dissolver 30 g do sal a 35°C será, em gramas:

• 45

• 50

• 75

• 90

• 100

(Mackenzie-SP) A concentração em g/L da solução obtida ao se dissolverem 4 g de cloreto de sódio em 50 cm³ de solução é:

• 200 g/L

• 20 g/L

• 0,08 g/L

• 12,5 g/L

• 80 g/L

(UFRN) A concentração molar, da glicose (fórmula molecular C₆H₁₂O₆) numa solução aquosa que contém 9 g de soluto em 500 mL de solução é igual a:

(Dados: C = 12; H = 1; O = 16)

• 0,01

• 0,10

• 0,18

• 1,00

• 1,80

(Alfenas-MG) Algumas crianças apresentam problemas de crescimento devido à deficiência de Zn²⁺ no organismo. Esse tipo de patologia pode ser sanado pela ingestão de medicamentos que contenham óxido de zinco, ou por meio de solução aquosa de sulfato de zinco. Alguns comprimidos contêm 1,6·10^-2 g de ZnO. Pergunta-se: que volume de uma solução aquosa de sulfato de zinco, de concentração 0,10mol/L, contém massa de Zn²⁺ igual àquela contida em um comprimido de ZnO?

Dadas as massas molares: Zn = 65 g/mol; ZnO = 81 g/mol

• 2 mL

• 20 mL

• 200 mL

• 0,2 mL

• e) 0,02 mL

(FGV-SP) A água de abastecimento urbano, depois de passar pela Estação de Tratamento de Água “ETA” deve conter quantidade de “cloro residual” na forma de HClO. A análise de uma amostra de água tratada, à saída de uma ETA, revelou concentração de HClO igual a 2,0 · 10^-5 mol/L. Em mg/L, tal concentração é igual a:

(Massa molar do HC^lO = 52,5 g/mol)

• 1,05

• 1,05x10³

• 0,105

• 2,10

• 2,10x10³

Fuvest-SP) Se adicionarmos 80 mL de água a 20 mL de uma solução 0,20 M de hidróxido de potássio, obteremos uma solução de concentração molar igual a:

• 0,010

• 0,020

• 0,025

• 0,040

• 0,050

(UFRJ) Misturando-se 100 mL de solução aquosa 0,1 molar de KCl, com 100 mL de solução aquosa 0,1 molar de MgCl₂, as concentrações dos íons K⁺ , Mg²⁺ e Cl^- na solução resultante serão, respectivamente:

• 0,05 M, 0,05 M e 0,1 M

• 0,04 M, 0,04 M e 0,12 M

• 0,05 M, 0,05 M e 0,2 M

• 0,1 M, 0,15 M e 0,2 M

• 0,05 M, 0,05M e 0,15M