Introducción Termodinámica y Equilibrio químico

La energía es:

• Una fuerza que ejerce sobre una unidad de área.

• La capacidad de un cuerpo para efectuar un trabajo.

• Un cambio directo que resulta de un proceso.

El flujo de calor se realiza desde un objeto caliente hacia uno frío.

• Verdadero

• Falso

La transferencia de energía térmica entre dos cuerpos que están a diferentes temperaturas se denomina:

• Trabajo

• Reacción química

• Calor

• Energía potencial

En el matraz se encuentra una solución acuosa de un ácido orgánico. Indica cuáles son los componentes del sistema:

• Agua

• La gravedad

• Ácido orgánico

• Los alrededores

Una caja fuerte puede ser un ejemplo de:

• Un sistema abierto

• Un sistema cerrado

• Un sistema aislado

Un televisor es un ejemplo de:

• Un sistema abierto

• Un sistema cerrado

• Un sistema aislado

En la combustión de hidrógeno gaseoso con oxígeno se libera una gran cantidad de energía, esta reacción se considera:

• Un proceso exotérmico, es decir, que transfiere energía térmica hacia los alrededores.

• Un proceso exotérmico, es decir, que absorbe energía térmica desde los alrededores.

• Un proceso en el que la energía pérdida se destruye y desaparece en el universo.

La diferencia entre la energía de los productos y la energía de los reactivos es igual al calor suministrado por los alrededores al sistema, esto ocurre en:

• Reacciones exotérmicas

• Reacciones endotérmicas

• Reacciones de neutralización

Se consideran funciones de estado:

• Temperatura

• Presión

• Trabajo

• Energía

¿En qué proceso existe una entalpia positiva?

• En un proceso exotérmico, cuando el sistema libera calor hacia los alrededores.

• En un proceso endotérmico, cuando el sistema absorbe calor de los alrededores.