EQUILIBRIO

La expresión de la constante de equilibrio (Kc) para la siguiente reacción es

  $3NO_{\left(g\right)}\leftrightarrow\ N_2O\ \ +\ \ NO_{2\left(g\right)}$  

•  $K_{eq}=\ \frac{\lceil N_2O\rceil\lceil NO_2\rceil}{\lceil NO\rceil^3}$  

•  $Keq\ =\rho N_2O\ \rho NO_2$  

•  $Keq\ =\ \lceil N_2O\rceil\lceil NO_2\rceil$  

•  $Keq\ =\lceil NO\rceil^3$  

 $2SO_{3\left(g\right)}\ \Longleftrightarrow\ 2SO_{2\left(g\right)}\ +\ O_{2\left(g\right)}$  

La constante de equilibrio Kc para la descomposición del trióxido de azufre es de 2.4x10-3 a 200°C . El valor para la Keq. para la reacción inversa es 

• 4.166

• 416.6

• 41.66

• 4166.0

$2Hg_2O\ _{\left(s\right)}\ \Longleftrightarrow\ 4Hg_{\left(l\right)}\ +\ O_{2\left(g\right)}$

La ecuación indica la descomposición del óxido de mercurio (I) en mercurio y oxígeno elementales. Teniendo en cuenta la información anterior se puede concluir que la la única afirmación falsa con respecto a la constante de equilibrio es

• no incluye sólidos ni líquidos puros

• esta en función solamente del oxigeno gaseoso

• se puede expresar en función de concentración molar

• esta en función solamente de los reactivos

 $2HI_{\left(g\right)}\ \Longleftrightarrow\ H_{2\left(g\right)}\ \ +\ I_{2\left(g\right)}$ 

Eq. 0.202 at          0.0274 at   0.0274 at

La constante Kc para la descomposición del yoduro de hidrógeno  a una temperatura de 425 grados Celsius es de

• 180

• 18

• 0.18

• 0.018

 $2HgO_{\left(s\right)}\ \Longleftrightarrow\ 2Hg_{\left(l\right)}\ \ +\ O_{2\left(g\right)}$  

Se coloca dentro de un recipiente vacío de 2.50 L una muestra de óxido de mercurio (II) sólido y se cierra herméticamente, con el fin de estudiar su equilibrio.

De acuerdo con la información se puede concluir que la única información falsa es 

• la Keq esta en función del oxigeno gaseoso 

• el valor de la constante es de 0.3

• el volumen de mercurio es de 2.1 litros

• la expresión para la constante incluye liquidos y sólidos puros 

La lluvia ácida se produce por la reacción de gases contaminantes atmosféricos, con el agua de lluvia. El SO2 y el SO3 son dos de los gases que producen la lluvia ácida. Ambos gases, junto con el oxígeno alcanzan un equilibrio representado por la reacción  $O_{2\left(g\right)\ }+\ 2SO_{2\left(g\right)}\ \Longleftrightarrow\ 2SO_{3\left(g\right)}\ \Delta H^o=\ -198.2\ kJ$  Cuando se aumenta temperatura, presión y dióxido de azufre el equilibrio se desplaza respectivamente hacia 

• reactivos, productos y productos 

• producto, reactivos y reactivos

• producto en los tres casos

• no se desplaza

En un equilibrio en fase gaseosa al aumentar la presión aumenta la constante de equilibrio

• verdadero

• falso

El cociente de reacción Q se diferencia principalmente de Keq. en que se puede determinar en cualquier momento de la reacción y para cualquier valor de concentración

• falso

• verdadero

 $Q<Keq$  cuando se tiene la condición indicada, la reacción 

• se desplaza de izquierda a derecha
  

• se desplaza de derecha a izquierda

• esta en equilibrio

• tiene un valor mayor que el de la Keq. 

 $N_{2\left(g\right)}\ +\ 3H_{2\left(g\right)}\ \Longleftrightarrow\ 2NH_{3\left(g\right)}$  
35 at           495 at                105 at

A 450°C, la constante Kc = 4,51 x 10-5 para la reacción planteada. Según lo anterior,  el cociente de reacción Q es mayor que la Keq. 

• falso

• verdadero