
EQUILIBRIO
Authored by Dora Aldana
Chemistry
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10 questions
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1.
MULTIPLE CHOICE QUESTION
5 mins • 1 pt
La expresión de la constante de equilibrio (Kc) para la siguiente reacción es
2.
MULTIPLE CHOICE QUESTION
5 mins • 1 pt
La constante de equilibrio Kc para la descomposición del trióxido de azufre es de 2.4x10-3 a 200°C . El valor para la Keq. para la reacción inversa es
4.166
416.6
41.66
4166.0
3.
MULTIPLE CHOICE QUESTION
5 mins • 1 pt
La ecuación indica la descomposición del óxido de mercurio (I) en mercurio y oxígeno elementales. Teniendo en cuenta la información anterior se puede concluir que la la única afirmación falsa con respecto a la constante de equilibrio es
no incluye sólidos ni líquidos puros
esta en función solamente del oxigeno gaseoso
se puede expresar en función de concentración molar
esta en función solamente de los reactivos
4.
MULTIPLE CHOICE QUESTION
5 mins • 1 pt
Eq. 0.202 at 0.0274 at 0.0274 at
La constante Kc para la descomposición del yoduro de hidrógeno a una temperatura de 425 grados Celsius es de
180
18
0.18
0.018
5.
MULTIPLE CHOICE QUESTION
5 mins • 1 pt
Se coloca dentro de un recipiente vacío de 2.50 L una muestra de óxido de mercurio (II) sólido y se cierra herméticamente, con el fin de estudiar su equilibrio.
la Keq esta en función del oxigeno gaseoso
el valor de la constante es de 0.3
el volumen de mercurio es de 2.1 litros
la expresión para la constante incluye liquidos y sólidos puros
6.
MULTIPLE CHOICE QUESTION
5 mins • 1 pt
La lluvia ácida se produce por la reacción de gases contaminantes atmosféricos, con el agua de lluvia. El SO2 y el SO3 son dos de los gases que producen la lluvia ácida. Ambos gases, junto con el oxígeno alcanzan un equilibrio representado por la reacción Cuando se aumenta temperatura, presión y dióxido de azufre el equilibrio se desplaza respectivamente hacia
reactivos, productos y productos
producto, reactivos y reactivos
producto en los tres casos
no se desplaza
7.
MULTIPLE CHOICE QUESTION
5 mins • 1 pt
En un equilibrio en fase gaseosa al aumentar la presión aumenta la constante de equilibrio
verdadero
falso
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