Evaluación Formativa - Equilibrio Químico

¿Qué ocurre en el equilibrio químico?

• Las concentraciones se igualan.

• La reacción se detiene.

• Las velocidades directa e inversa se igualan.

• Solo hay productos.

Answer explanation

En el equilibrio químico, las velocidades de la reacción directa e inversa se igualan, lo que significa que las concentraciones de reactivos y productos permanecen constantes, pero no necesariamente iguales.

La expresión correcta para calcular Kc es:

• [Reactivos]/[Productos]

• [Productos]^coef / [Reactivos]^coef

• ∆H/T

• No se puede calcular

Answer explanation

La expresión correcta para calcular Kc es [Productos]^coef / [Reactivos]^coef, ya que representa la relación de las concentraciones de productos y reactivos en equilibrio, elevadas a sus respectivos coeficientes.

Si Q > K, el sistema:

• Está en equilibrio

• Se desplaza hacia productos

• Se desplaza hacia reactivos

• No cambia

Answer explanation

Cuando Q > K, significa que hay más productos que reactivos en el sistema. Para alcanzar el equilibrio, el sistema se desplaza hacia los reactivos, disminuyendo la concentración de productos.

Un aumento de presión favorece el lado:

• Con más moles de gas

• Con menos moles de gas

• Con líquidos

• Donde hay más sólidos

Answer explanation

Un aumento de presión favorece el lado con menos moles de gas, ya que según el principio de Le Chatelier, el sistema se ajusta para reducir la presión, moviéndose hacia el lado con menor cantidad de gas.

¿Qué condición no altera el valor de Kc?

• Temperatura

• Presión

• Cambio de concentración

• Ninguna de las anteriores

Answer explanation

El valor de Kc solo se altera con cambios en la temperatura. La presión y el cambio de concentración no afectan Kc, por lo que la respuesta correcta es 'Ninguna de las anteriores'.

En una reacción exotérmica, aumentar la temperatura:

• Favorece a los productos

• Favorece a los reactivos

• No afecta

• Aumenta Kc

Answer explanation

En una reacción exotérmica, aumentar la temperatura desplaza el equilibrio hacia los reactivos, ya que el sistema intenta absorber el exceso de calor. Por lo tanto, la opción correcta es que favorece a los reactivos.

El principio de Le Châtelier permite predecir:

• Cómo calcular Kp

• El valor de Q

• Cómo se ajusta el sistema ante un cambio

• La velocidad de reacción

Answer explanation

El principio de Le Châtelier establece que un sistema en equilibrio se ajustará para contrarrestar un cambio aplicado, como cambios en concentración, presión o temperatura. Por lo tanto, la respuesta correcta es cómo se ajusta el sistema ante un cambio.

En el equilibrio:

• No hay productos

• Las concentraciones se mantienen constantes

• Se forma solo reactivo

• El sistema colapsa

Answer explanation

En equilibrio, las concentraciones de reactivos y productos permanecen constantes, lo que significa que las tasas de formación y consumo son iguales. Por lo tanto, la opción correcta es que las concentraciones se mantienen constantes.

¿Qué unidad tiene la constante de equilibrio Kc?

• Siempre M

• Siempre atm

• Depende de la ecuación

• No tiene unidad

Answer explanation

La constante de equilibrio Kc puede tener diferentes unidades dependiendo de la ecuación química y de los reactivos y productos involucrados. Por lo tanto, la respuesta correcta es que depende de la ecuación.

El cociente de reacción Q se usa para:

• Calcular pH

• Medir presión

• Comparar con Kc y predecir el desplazamiento

• Medir la entalpía

Answer explanation

El cociente de reacción Q se utiliza para comparar con la constante de equilibrio Kc, lo que permite predecir la dirección en la que se desplazará la reacción para alcanzar el equilibrio.