ôn tập chương 2 hóa 11

Cặp công thức của liti nitrua và nhôm nitrua là

• LiN₃ và Al₃N.

• Li₃N và AlN.

• Li₂N₃ và Al₂N₃.

• Li_3­N₂ và Al₃N₂.

Số oxi hóa có thể có của nitơ trong các hợp chất là

• – 3 ; 0 ; + 1; + 2 ; + 3 ; + 4 ; + 5.

• – 3 ; + 1; + 2 ; + 3 ; + 4 ; + 5.

• – 3 ; + 1; + 2 ; + 4 ; + 5.

• – 3 ; 0 ; + 1; + 2 ; + 4 ; + 5.

Nitơ thể hiện tính khử trong phản ứng nào?

• N₂ + 3H₂ >>> 2NH₃.

• N₂ + 6Li >>>2Li₃N.

• N₂ + O₂ >>> 2NO.

• N₂ + Mg >>> Mg₃N_2.

Tính chất hóa học của NH₃ là

• tính bazơ mạnh, tính khử

• tính bazơ yếu, tính oxi hóa.

• tính khử, tính bazơ yếu.

• tính bazơ mạnh, tính oxi hóa.

Thuốc thử để nhận biết ion NH₄⁺ là

• quỳ tím.

• dung dịch kiềm.

• dung dịch axit.

• phenolphtalein.

Kim loại tác dụng với dung dịch HNO₃, sản phẩm khử không có

• NH₄NO₃.

• N₂.

• N₂O₅

• NO₂.

Các kim loại bị thụ động hóa với HNO₃ đặc nguội là

• Fe, Al, Cr

• Cu, Ag, Cr

• Zn, Fe, Pb.

• Fe, Al, Cu.

Nhiệt phân hoàn toàn KNO₃ thu được các sản phẩm là

• KNO₂, NO₂, O₂

• KNO₂, O₂

• KNO₂, NO₂

• K₂O, NO₂, O₂

Các số oxi hoá có thể có của photpho là

• –3; +3; +5.

• –3, 0, +3, +5.

• +3; +5; 0.

• –3; 0; +1; +3; +5.

Thuốc thử để nhận biết ion PO₄^3- trong dung dịch muối là

• dung dịch BaCl₂.

• dung dịch Ba(OH)₂

• dung dịch AgNO₃

• dung dịch H₂SO₄.