dosage par etalonnage classe terminale spé

La conductivité d'une solution ionique est proportionnelle à la concentration en ion pour des concentrations relativement faibles. Cette loi est la loi de

• Berr-Lambert

• Kohlrausch

• Avogadro

• Kasha

• Bernouilli

Un dosage sert à déterminer

• La structure d'une molécule

• La concentration molaire d'une espèce chimique

• la température d'une solution

• la conductance $\sigma$ d'une solution
  

Un dosage par étalonnage par conductimétrie est:

• utilisé pour des espèces colorées

• utilisé pour des anions et des cations

• l'exploitation de la courbe A=f(C)

• l'exploitation de la courbe $\sigma$ =f(C)

Doser consiste à déterminer ……………………. d'une espèce chimique en solution.

• la concentration

• l’absorbance

• la couleur

• la droite d’étalonnage

Un dosage par étalonnage repose sur l'utilisation de plusieurs solutions

• mère

• étalons

Pour une espèce colorée, on mesure :

• la concentration

• la conductivité

• l’absorbance de la solution

Un dosage par étalonnage est une méthode

• non destructive

• destructive

La densité d'un liquide...

• s'exprime en kg∙L^-1

• n'a pas d'unité

• est définie par rapport à la masse volumique de l'eau

• dépend du volume de liquide considéré

Soit une solution commerciale de soude de densité d = 1,05 et de titre massique t = 10 % en soude. Quelles affirmations sont correctes pour un volume V = 1 L de solution ?

• La masse de solution est de 1,05 kg

• La solution contient 105 g de soude

• La solution contient 0,10 L de soude

• La densité de la soude est de 0,105

On considère une solution de chlorure de sodium (Na⁺(aq),Cl^-(aq)) de titre massique t = 5 %, de volume V = 200 mL et de densité d = 1. Déterminer sa concentration en quantité de matière sachant que la masse molaire du chlorure de sodium vaut M = 58 g∙mol^-1.

• 0,86 mol∙L^-1

• 3,57 mol∙L^-1

• 2,01x10^-2 mol∙L^-1

• 1,12 mol∙L^-1