Mole

Dans un échantillon d'un composé chimique, même petit (moins d'1 g par exemple), il y a toujours un très très très grand nombre d'atomes (ou de molécules).

• VRAI

• FAUX

Sur l'image ci-dessus, on a chaque fois prélevé 1 MOLE de chacun des composés (1 mol de C, 1 mol de S, 1 mol de Cu, ...). Identifiez la proposition correcte.

• Tous ces échantillons ont la même masse.

• Tous ces échantillons contiennent le même nombre d'atomes.

• Aucune de ces deux propositions.

Sur l'image ci-dessus, on a chaque fois prélevé 1 MOLE de chacun des composés (1 mol de C, 1 mol de S, 1 mol de Cu, ...). Lequel de ces échantillons est le plus lourd ?

• Celui de carbone (C)

• Celui de fer (Fe)

• Celui de mercure (Hg)

• Celui de cuivre (Cu)

• Aucune des propositions car tous les échantillons ont la même masse.

En réalité, il y a toujours le même nombre d'atomes dans chacun de ces échantillons mais combien ? Cochez la ou les bonne(s) réponse(s).

•  $6.10^{23}$  atomes

• 1 million d'atomes

• 1 milliard d'atomes

• 600 000 000 000 000 000 000 000 atomes

• 100 atomes
  

Comment est appelé le nombre 6.10²³ et comment est-il noté ?

• Il est appelé "nombre d'Avogadro" et noté n.

• Il est appelé "quantité de matière" et noté N_A

• Il est appelé "nombre d'Avogadro" et noté N_A.

• Il est appelé "quantité de matière" et noté n.

Identifiez la proposition incorrecte.

La mole, l'unité du chimiste, est :

• définie comme un paquet comprenant 6.10²³ atomes, molécules ou ions.

• définie comme la masse de 6.10²³ entités.

• l'unité de la quantité de matière (n)

• souvent abrégée par "mol"

La masse d'1 mol de S, appelée masse molaire du soufre, est de ...

(n'oubliez pas l'unité)

Cochez les bonnes réponses.

Dans 64 g de S, il y a :

• 6.10²³ atomes de S

• 2 mol d'atomes de S

• 12.10²³ atomes de S

• 1 mol d'atomes de S

La masse d'1 mol de CO₂, appelée masse molaire du CO₂, est de ...

(n'oubliez pas l'unité)

Quelle est la masse de 0,5 mol de CO₂ ?