La mole (2°)

Dans un échantillon d'un composé chimique, même très petit (moins d'1g par exemple), il y a toujours un très très très grand nombre d'atomes (ou de molécules).

• Vrai

• Faux

Sur l'image ci-dessus, on a chaque fois prélevé 1 mole de chacun des composés (1 mol de C, 1 mol de S, 1 mol de Cu, ...)

• Tous ces échantillons ont la même masse.

• Tous ces échantillons contiennent le même nombre d'atomes.

• Aucun de ces deux propositions.

Sur l'image ci-dessus, on a chaque fois prélevé 1 mole de chacun des composés (1 mol de C, 1 mol de S, 1 mol de Cu, ...). Combien y a-t-il d'atomes dans chacun de ces échantillons ?

• 6,02 x 10²³ atomes

• 1 million d'atomes

• 1 milliard d'atomes

• 602 000 000 000 000 000 000 000 atomes

• 100 atomes

Comment est appelé le nombre 6,02 x 10²³ et comment est-il noté ?

• Il est appelé "nombre d'Avogadro" et est noté n

• ll est appelé "nombre d'Avogadro" et est noté N_A

• l est appelé "quantité de matière" et est noté n

• l est appelé "quantité de matière" et est noté N_A

Quel est l'utilité de la mole ?

• Mesurer la quantité en gramme d'une substance

• Mesurer la quantité d'énergie dans une substance

• Mesurer la quantité d'atomes ou de molécules dans une substance

• Mesurer la quantité de liaisons dans une substance

Quelle est la quantité de matière n dans 20 grammes de Ca.

m(Ca) = 6,7 x 10^-23 g

• 0.5 mol

• 3 mol

• 1 mol

• 20 mol

Pourquoi la mole est-elle utilisée pour compter les atomes ?

• Les atomes sont de très petites particules et leur dimension varie d'un élément à l'autre

• Certains atomes ne peuvent pas être comptés en utilisant la mole

• Tous les atomes ont la même taille pour tous les éléments

La mole peut être utilisée pour mesurer

• Le nombre d'atomes

• Le nombre de particules

• Le nombre de molécules

• Le nombre de désintégration par fusion ou par fission

Une mole de dioxyde de carbone (CO₂) contient 6,02 x 10²³

• atomes

• ions

• molécules

• formules chimiques

Combien y a-t-il de moles dans 8,30 x 10²³ molécules de H₂O ?

• 1,38 x 10²³ moles

• 2 moles

• 1,38 moles

• 1,38 x 10^-23 moles