Sprawdzian - reakcje w roztworach wodnych

 Ile wyniesie stopień dysocjacji jednowodorotlenkowej zasady w roztworze o stężeniu 
 $0,12\ \frac{mol}{dm^3}$  ,   jeżeli stężenie molowe jonów   $OH^-$  wynosi  $1,2\cdot10^{-3}$  

• 10%

• 1%

• 0,1%

• 1,2%

Dany jest kwas H₃PO₄ (w teorii Brønsteda). Wskaż sprzężoną z nim zasadę:

• $H_2PO_3^-$

• $NaOH$

• $H_2PO_4^-$

• $H_3PO_3$

Dana jest zasada Brønsteda:

 $ClO_4^-$  Wskaż  sprzężony z tą zasadą kwas

•  $HClO_4$  

•  $HCl$  

•  $Cl^-$  

•  $HClO_3$  

Jakich jonów powstający w trakcie dysocjacji kwasu ortofosforego (V)  jest najmniej:

• $H_3O^+$

• $H_2PO_4^-$

• $HPO_4^{\ \ ^2-}$

• $PO_4^{3^-}$

Przyjmując stopień dysocjacji jednohydronowego kwasu w 0,15-molowym roztworze za równy 85%, obliczyć ile moli jonów wodorowych znajduje się w 1dm³ roztworu.

• 0,0638 mola

• 0,1275 mola

• 0,1500 mola

• 0,2500 mola

Dany jest roztwór kwasu jednohyronowego o stężeniu$0,05\ \frac{mol}{dm}$  Stopień dysocjacji tego kwasu jest równy 2%. Wówczas stężenie niezdysocjowanych cząsteczek wynosi:

•  $0.05\ \frac{mol}{dm^3}$  

•  $0,001\ \frac{mol}{dm^4}$  

•  $0,049\ \frac{mol}{dm^3}$  

•  $0,999\ \frac{mol}{dm^3}$  

W roztworze jednohydronowego kwasu, stopień jego dysocjacji jest równy 1%. Stała dysocjaji tego kwasu jest równa: $2\cdot10^{-4}$  . Jakie jest stężenie jonów wodorowych w tym roztworze:

•  $0,02\ \frac{mol}{dm^3}$  

•  $2\ \frac{mol}{dm^3}$ 

•  $0,01\ \frac{mol}{dm^3}$  

•  $1\ \frac{mol}{dm^3}$  

Dany jest roztwór kwasu $HNO_2$  , którego stała dysocjacji jest równa:    $2\cdot10^{-4}$  . Stężenie tego kwasu jest równe   $0,3\ \frac{mol}{dm^3}$ . Ile wynosi pH tego roztworu?

• 4

• 2,1

• 3

• 3,1

Przygotowano wodny roztwór następującej soli: K₂S. Wodny roztwór tej soli ma odczyn

• obojętny

• bliski obojętnemu

• zasadowy

• kwasowy

Przygotowano wodny roztwór soli Al₂(SO₄)_{3 .} Do roztworu tego zanurzono uniwersalny papierek wskaźnikowy, który zabarwi się na kolor:

• czerwony

• nie zmieni barwy

• delikatnie niebieski

• niebieski