reakcje redoks

Reduktor to atom lub jon pierwiastka chemicznego,który w reakcji redoks

• przyjmuje elektrony i zmniejsza swój stopień utlenienia

• oddaje elektrony i zmniejsza swój stopień utlenienia

• przyjmuje elektrony i zwiększa swój stopień utlenienia

• oddaje elektrony i zwiększa swój stopień utlenienia

Pierwiastki w stanie wolnym mają zawsze stopień utlenienia

• -II

• I

• III

• 0

Stopień utlenienia siarki w cząsteczkach lub jonach:  $SO_3$  ,  $H_2S$  ,  $Na_2SO_3$  , $HSO_{4\ }^-$ wynosi odpowiednio:

• II, VI, IV, -II

• VI, II, IV, VI

• VI, -II, IV, IV

• VI, -II, IV, VI

Wodór w większości związków przyjmuje stopień utlenienia

• -I

• +I

• -II

• 0

1.Oblicz stopnie utlenienia azotu w podanych substancjach: HNO₂, NH₃, N₂O₅, NO^-₃

• V, III, II, V

• III, III, V, IV

• III, -III, V, V

• V, III, V, - III

Masz daną reakcję: Fe + H2SO4  $\rightarrow$  FeSO4 +H2
Żelazo przed i po reakcji ma odpowiednio stopień utlenienia

• I i II

• 0 i II

• 0 i III

• IV i O

 Masz daną reakcję redoks: C + HNO3 $\rightarrow$  CO2 + NO2 + H2O. Stopnie utlenienia węgla przed i po reakcji wynoszą odpowiednio:

• O i II

• II i O

• O i IV

• II i IV

Utlenianie to reakcja, której towarzyszy

• przyjęcie elektronów i podwyższenie stopnia utlenienia

• oddanie elektronów i podwyższenie stopnia utlenienia

• przyjęcie elektronów i obniżenie stopnia utlenienia

• oddanie elektronów i obniżenie stopnia utlenienia

Fluor w związkach chemicznych ma zawsze stopień utlenienia

• II

• -I

• I

• -II

 Poprawnie zapisana reakcja utlenienia w następującej reakcji redoks: Fe + H2SO4  $\rightarrow$  FeSO4 +H2, to:
Uwaga: stopnie utlenienia zapisane są w nawiasach

• Fe(0) +2e = Fe (II)

• H (I) - 1e = H (0)

• Fe (0) - 2e = Fe (II)

• H (I) + 1e = H (0)