PAS KIMIA XII IPA 2020

1. Suatu formalin mempunyai kadar 20%. Jika rumus molekul formalin adalah CH₂O, molalitas larutan tersebut sebesar . . . (A_r : C = 12 g mol^-1, H = 1 g mol^-1, dan O = 16 g mol^-1)

• 8,33 mol

• 4,17 mol

• 2,33 mol

• 0,83 mol

• 0,42 mol

2. Adanya zat terlarut nonvolatil dalam pelarut mengakibatkan . . . .

• Tekanan uap jenuh pelarut lebih rendah daripada tekanan uap jenuh larutan

• Tekanan osmotik pelarut lebih tinggi daripada tekanan osmotik larutan

• Titik beku pelarut lebih rendah daripada titik beku larutan

• Titik didih pelarut lebih tinggi daripada titik didih larutan

• Titik beku pelarut lebih tinggi daripada titik beku larutan

1. Perhatikan diagram fase (P-T) larutan gula dan pelarut air berikut ini!

Berdasarkan diagram tersebut, garis yang menunjukkan penurunan titik beku larutan gula adalah . . . .

• A – D

• C – F

• B – C

• D – E

• E – F

4. Beberapa contoh penerapan sifat koligatif larutan dalam kehidupan sehari-hari sebagai berikut.

1) Penggunaan cairan infus pada pasien

2) Pemisahan fraksi minyak bumi

3) Penggunaan garam dapur pada pembuatan es putar

4) Penggunaan garam dapur untuk membunuh lintah

5) Pengolahan air laut menjadi air tawar

Penerapan sifat koligatif larutan yang berhubungan dengan tekanan osmotik larutan ditunjukkan oleh angka . . . .

• 1 dan 2

• 1 dan 4

• 2 dan 3

• 3 dan 5

• 4 dan 5

5. Disajikan beberapa larutan berikut.

1) Larutan CO(NH₂)₂ 0,25 M

2) Larutan MgCl₂ 0,2 M

3) Larutan NaOH 0,25 M

4) Larutan C₆H₁₂O₆ 0,5 M

5) Larutan K₃PO₄ 0,1 M

Pada suhu yang sama pasangan larutan yang isotonik ditunjukkan oleh angka . . . .

• 1 dan 2

• 1 dan 3

• 2 dan 5

• 3 dan 4

• 4 dan 5

6. Perhatikan ilustrasi komposisi larutan berikut!

Pernyataan yang tepat untuk kedua larutan tersebut adalah . . . .

• Larutan A isotonik dengan larutan B

• Titik didih larutan A lebih tinggi daripada larutan B

• Titik beku larutan A lebih tinggi daripada larutan B

• Tekanan uap larutan A lebih tinggi daripada larutan B

• Tekanan osmotik larutan A lebih rendah daripada larutan B

7. Perhatikan reaksi redos berikut!

3Cu (s) + 8HNO₃ (aq) 3Cu (NO₃)₂ ((aq) + 2NO₂ (g) + 2H₂O (l)

Zat yang berperan sebagai reduktor dan perubahan bilangan oksidasinya berturut-turut yaitu.....

• Cu, 2

• HNO3, 2

• HNO3, 3

• Cu(NO3), 2

• Cu(NO3)2, 3

8. Diketahui beberapa persamaaan reaksi berikut :

1)

2)

3)

4)

Reaksi reduksi ditunjukkan oleh angka ....

• 1) dan 2)

• 1) dan 3)

• 1) dan 4)

• 2) dan 3)

• 3) dan 4)

9. Di antara reaksi kimia berikut ini yang merupakan reaksi autoreduks adalah . . . .

• HIO₃ + 5HI → 3I₂ + 3H₂O

• Fe₂O₃ + 2Al → Al₂O₃ + 2Fe

• Pb(NO₃)₂ + 2KI → PbI₂ + 2KNO₃

• 3I₂ + 6NaOH →5 Nal + NaIO₃ + 3H₂O

• Na₂CO₃ + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + H₂ + CO₂

10. Perhatikan persamaan reaksi redoks berikut

Sn(aq) + aHNO₃ (aq) → bSnO₂(s) + cNO₂(g) + dH₂O (ℓ)

Harga koefisien a,b,c, dan d berturut-turut adalah .

• 1, 4, 2, dan 4

• 1, 4, 4, dan 2

• 4, 2, 1, dan 4

• 4, 1, 4, dan 2

• 4, 1, 2, dan 4